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 Celte quanlife?, les parois du vase 6tant supposdes imperm^ables a la 

 chaleur, a ^t^ employee a Clever la temperature des gaz de dv. On a 



done la relation 



f 



= -/^. 



dv z=. — / dv — ^ dh. 



an 



— CO 



dc 



La nature de I'expression de c, et par consequent de —rry ^" ^'> t^tant 



inconnue, on ne peut tirer parti de cette relation sans t'aire wne hypo- 

 these. La plus simple, qui paraitaussiassez plausible^ consisteliadmeltre 

 que, quand le volume d'un gaz varie, sa chaleur specifiquc varie dans 

 une meme proportion pour toutes les temperatures. Celte hypothese 

 compreud celle ou la chaleur specifique serait consideree comme con- 

 stante , et ceile ou elle serait consideree comme diminuant unii'orme- 

 menl a mesure que la temperature s'abaisse. II ne parait pas qu'clio 

 puisse s'^carter sensiblement de la vdrit^. En ladmellaut, la quau- 



V 



lite I dp. ——dh. devra etre consideree comme proportionnelle a -jr-dlii 



'— 00 



en sorte qu'on aura 



cdv = — oc. — T— dh, 



all 



a. etant un coefficient constant specilique. On peut remarquer que le 

 changement qui s'opere dans un gaz quand le volume varie, est ana- 

 logue aux changements d'clat des corps, en ce qu'il y a dans chaque 

 cas absorption ou degagement de chaleur. Le coefficient a. mesure 

 une qualile specifique analogue a ce qu'on nomme ordinairement 

 la chaleur lateule, et qui se raanil'estc spdcialement dans les fluides 

 eiastiques. 



L'equation precedente donne 



dv=. — a. , d'ou V — V^= — a. log. — , ( I ) 



expression au moyen de laquellc, cconnaissant les (-haleurs specifiques 

 d'une meme masse dc gaz sous deux volumes differcuts, on pourra cal- 

 culer la variation de temperature (|ui aura lieu lors du passage iustantaue 

 d'un volume a I'aulre. 



Les experiences conuues ne suffiscnt pas pour nous apprendre avec 

 exactitude quelle chaleur specifique peut prendre une masse dounee 

 d'un gaz, sous un volume donnc. Tour ol>l(niir toulefois quciques aper- 



