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peine: elle est d'autant plus rapide, que Tacide conllenl plus d'eau on 

 a moins d'aflinitd pour ce liquide. Dans toutes les experiences, il ne se 

 d^gage ni chlore ni acide hydrochlorique. 



De I'action des acides siir I'oxide d'or. 



Si on excepfe I'acide ni(rique et I'acide sulfurique, I'un et I'aulre 

 concentres, aucun acide dout I'oxigene est le principe oxidiliant, ne 

 peut dissoudre I'oxide d'or (i) ou s'y combiner; il nous reste done a 

 examiner Taction de ces deux acides. 



J.orsqu'ou met de I'acide uitrique sur de I'oxide d'or, si I'acide est 

 seulement etendu de deux parties d'eau, et si I'oxide est pur, il n'en 

 dissout pas une quantity sensible. Lorsque I'acide est concentre, et sur^ 

 lout a I'aide de la chaleur, alors seulement on dissout une quantile 

 notable d'oxide d'or; mais si on vient k ajouter de Teau a la solution, 

 tout I'oxide d'or se prccipite, et I'acide nitrique n'en relieut pas un 

 atome. Par I'dvaporation de la solution de I'oxide d'or dans I'acide ni- 

 trique, on oblieut une matiere noire , qui est un melange d'oxide d'or 

 et d'or mdlallique. 



L'acide sulfurique agit sur I'oxide d'or comme Tacide nitrique; seu- 

 lement lorsqu'on ajoute de I'eau dans la dissolution, on precipite i'or 

 a I'dtat mdtailique au lieu de le precipiter a I'dtal d'oxide. Cet eil'ct est 

 diia la grande quantity de calorique qui se produit parl'addition de I'eau 

 dans I'acide sulfurique coucentrd. 



Raisonuant sur les proprietds de ces dissolutions de I'oxide d'or dans 

 les acides nitrique et sulfurique , dissolutions dans lesquelles I'acide est 

 toujours en quantity extremement grande par rapport a la masse de 

 I'oxide, M. Pelletier cherche a demonlrer qu'on ne peut les considt'rer 

 comme des dissolutions salines, et que les phcnomcnes qu'elles prdsen- 

 tent , ainsi que leur composition chimique , s'opposent a ce qu'on puisse 

 les assimiler aux sels metalliques dans lesquels les [)roporlions d'oxigeue 

 des bases et des acides sonl loujours dans ties rapports constants. I.es 

 acides hydrochlorique et hydriodique dissolvent I'oxide d'or; mais il 

 est presque probable que dans ce cas il se forme d'nne part de I'eau, 

 et de I'aulre un perchlorure ou un periodure d'or. L'examen dc Taction 

 que Tiode exerce sur Tor, examen qui fait le sujct d'un paragraphe du 

 Memoire, vient a Tappui dc cette assertion. 



De Vacilon des sels sur le chlonirc d'or. 



Dans ce cliapitrc, Tauteur du Memoire cberrhe a demonlrer que 

 Taddition des sulfates , nitrates, bydrochiorales, etc., dans une solution 



(i) Le protoxide d'or passant presque instanlani'ment a I'elat de pt^roxide en aban- 

 donnant de Tor nielalliqiie, c'est toujours le peroxide dont nous voulons parler, lorsque 

 nous ne donnons pas d'indication du contraire. 



