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 Le meilleur procedd pour obtenir I'iodure d'or est de faiie bouillir do 

 I'or en fbiiille dans de I'acide hydriodique, en ajoutanl pen a peu , et 

 par iulervalle, de I'acide uilrique ; I'iodure d or, anicsure qu'il se forme, 

 reste en solution dans I'acide iodique iodur^, dont la couleur se f'once 

 beancoup; on filtre la liqueur, et on ajouteun exces d'acide uitrique, 

 qui decompose tout I'acide hydriodique; Tiodure d'or se pr^cipile avec 

 un exces d'iode , dout on le separe en le cbauif'ant Ic^^erement. 



On obtient aussi de I'iodure d'or avec I'oxide d'or et I'acide hydrio- 

 dique; dans ce cas il se produit de I'eau. 



L'iodure d'or est pulvdruleut d'un jaune verdatre, insoluble dans 

 I'eau f'roide, extremement peu soluble dans I'eau chaude, inatlaquablo 

 a froid par les acides sulfurique, nitrique et hydrochlorique, soluble 

 dans I'acide hydriodique iodure; la chaleur le decompose; on obtient 

 de Tor lu^tallique, et I'iode se volatilise; la polasse, la soude le dd- 

 composeut egalement , et Tor se separe a I'dlat de melal. 



La moyenne de plusieurs analyses op^recs, en ddromposant riodur<; 

 d'or par le feu ou par la potasse, analyses qui ne diflereut enlrc cllcs 

 que par les milliemes, adonn^ les nombres suivans : 



Jode 54 1 00,0000. 



Or G6 194,1171. 



Calculant, d'apres celle analyse, les proportions du peroxide d'or, 

 on trouve 5,o4i)5 au lieu de 12,077 qu'on devrait avoir d'apres les 

 analyses et calculs de M. Berzelius, ou io,ot , d'apres M. Oberkamps. 

 On reslera convaincu qUe I'iodure d'or oblenu est a I'^lat de prolo- 

 iodure. I.e pdriodure d'or exisle sans doute dans la dissolution d'or par 

 I'acide hydrochlorique iodur6, mais on ne peut I'isoler. 



L'analyse du proloiodure d'or pouvanl se faire d'une maniere rigou- 

 reuse beaucoup plus lacilement que celle de I'oxide ou celle du chiornre 

 d'or, on peut s'en servir pour etablir avec precision, par le calcul, 

 les proportions des oxides d'or, et Ton a : 



■n . -J 1' f oxijiene , a.S.lqS. 

 Protoxide dor •{ » 5 ? u 

 I or, .... 100. 



Peroxide d'or { '^^^'S^"^' '°'°5- 

 I or .... 100. 



D.'oi!i Ton conclura le poids de la raol(5cule d'or elre egal a 2i),92 

 au lieu de '2-^,^6, nombre donne par l'analyse du prrchlornre d'or. 

 On pourra done calculer les proportions dcs aulrcs combinaisons de 

 I'or d'apres le tableau suivant : 



10, oxigcne — protoxide. 



^ „ 5o, oxi"tne — pi'roxide. 



Or, 2qn / / . 1 1° , 11 



' ■ -^ 4(, chlure — proloihlorurc. 



102, chlore — perchlorure, etc . 



