I'espace pris pour unite, ct c la chaleui- coutenue clans chaque mold- 

 cule, on aura d'abord 



p = k n' c' , 



k elant une quantile conslanle pour ie meme gaz. Ensuile I'extinction 

 de la chaleur, par une molecule de gaz, 6tant proportionnelle au 

 produit d'uue coustaute dependanle de la nature du gaz, par une fouc- 

 tion de la temperature, independanle de la nature du gazj si nous 

 designons par t la tempt^rature, et par <?(/), cette f'onction, Texlinc- 

 tion lui sera proportionnelle. Le rayonnement de la molecule, est, 

 comme on I'a vu, proporllonnel a n c' ; ou a done I'equation 



ce qui doune 



p = n q. k. <p (0 j 



n. est evidemment propprtionnel a la densite du gaz , que nous ddsignoDS 

 parp3 on aura done 



P = i- P- '? (0) 

 i ^tant un iacteur constant pour le meme gaz. Pour une autre pression 

 p', pour une autre densite/, el pour une autre temperature/', on aura 



p' =ip' .q>(t'), 

 done 



p:p' -.-.p. <p{t):f'. <? (('). 



• J P' ?' 



Si la temperature reste la meme, on a /= i'; ce qui donne — = — 



ou la loi de Mariote. Si la pression reste la meme, on a ^ = p': par 

 consequent 



1. — !if!2- 

 p' f (0 ' 



et comme ^-^ est inddpendant de la nature du gaz, on voit que 



la fraction -^ est la mSme pour tous les gaz, ce qui donne. la loi 



reconnue par M. Gay-Lussac. 



Pes considerations et une analyse scrablables, applique'es au me- 

 lange de divers gaz qui dans ce melange n'exercenl point d'a/flnilri Icr; 

 uns avcc les autres, tels que I'oxigenc et I'azotc dans lalmosphere , 

 conduisent ace th(5oreme general, conlirrae par I'experiencc , el qui 

 renl'erme loute la tbeorie de ces melanges. 



Soienl, a uue temptirature quelconquedonu(^e, p, p', p". etc., les pres- 

 sions des masses m, m', m" , etc., de divers gaz contenus si^par^ment 

 dans des espaces egaux; soil P la pression du melange de toutes ces 



