152 ICADEMIE DE ROUEN. 



cons.ervee en vidange dans mi Bacon absorbe I'acide car- 

 bonique, pour donner oaissance a du carbonate d'ammo- 

 niaque, qui , reagissanl sur le sulfate de chaux contenu 

 dansl'eau ordinaire, produil du sulfate d'amnioniaque so- 

 luble el du carbonate de cbaux qui se precipite. Ces sels 

 n'etaient pas les seuls qui se fussent produits dans I'ammo- 

 niaque; car, en voulanl verifier par l'experience ce que la 

 theorie nous avail fail si facilement admettre , nous avons 

 trouve, dans le icsidu de I'evaporation , unazotate dont la 

 presence a ete constatee au moyen de la brucine el de I'a- 

 cide sulfurique parfaitement pur, par la couleur nacarat qui 

 se produisit. 



Nous saisirons cette occasion pour dire que souvent les 

 fabricants de produits chimiques presentent, comme pur, de 

 I'acide sulfurique qui contient des indices non equivoques 

 d'acide azotique ; or, pour constater la presence d'un azo- 

 tate en tres minime quantite par tin semblable moyen , le 

 chimiste doit el re sur de la purete de I'acide qu'il emploie 

 comnie agent de reaction. Quoique la brucine soil d'une 

 sensibilite extreme pour reconnaitre des traces d'acide azo- 

 tique, nous avons saisi la circonstance de cetexamen pour 

 appliquer le nouveau moyen propose par M. Baireswil 

 pour reconnaitre la presence d'un azotate en quantity tres 

 faible; ainsi, nous avons ajouteau produitde I'evaporation 

 tine petite quantite d'acide phosphorique el d'un proto-sel 

 de manganese, et il s'cst manifeste, par I'application de la 

 cbaleur, une couleur violette qui est I'indice d'un sel man- 

 gano-manganique. 



La presence d'un azotate dans I'ammoniaque soumise a 

 notre examen , fut d'abord attribute a I'emploi de l'eau 

 ordinaire, qui contient souvent des azotates, el surlout 

 l'eau puisee dans le voisinage des lieux habites. D'un autre 

 cote, pensanl au\ phenomenes de la nitrification, nous 

 supposibnes que l'oxygenc qui ontre dans la composition 



