146 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE 



Laitue {33 jours). 



Composition î;^^'itrale de chaux. 18^216 Chlorure de sodium 08^044 

 ,. ^^ ^ ... Sulfate de chaux . 200 Sulfate de magnésie G 090 

 '"î"*'"'"""^''"'^ ''^Phosphate monopot. 200 Sulfate ferreux. . 200 



par litre. 



SaDiCu On.(,02CuSO-» 0'»sWCuSO* On.t 1 CuSO* 



Racines 14'nin 5 41'"'" 42'"'» 32'"'" 



Feuilles 67 86 78 72 



Poids sec (8 plants). . 121^8 133"ik 120">8 M)5"'« 



L/ action du ciiivro est dans les trois cas des plus évidentes : 

 à la dilution de S niilliardièmes (métal) pour la laitue, à dose 

 dix fois plus forte pour les pois et le blé, il modifie complètement 

 l'aspect des cultures, surtout en ce qui concerne les racines qui, 

 en sa présence, s'allongent deux à trois fois plus vite que dans 

 les solutions normales. Ainsi qu'on pouvait s'y attendre, il ne 

 faut pas en exagérer la proportion : à un dix- millionième, le sul- 

 fate de cuivre agit déjà beaucoup moins bien sur la laitue qu'à 

 dose moitié moindre et à plus forte concentration, il se montre- 

 rait certainement toxique à son tour. 



Cette influence favorable du cuivre, d'apparence paradoxale, 

 mais pourtant certaine, puisqu'elle a été dûment constatée sur 

 trois espèces différentes, constitue un fait nouveau dont il faut 

 maintenant donner l'explication; reconnue seulement dans des 

 milieux contenant du sulfate de fer, il est certain qu'elle est due 

 à une action antitoxique exercée par le cuivre sur le fer au 

 minimum d'oxydation, mais où et comment s'accomplit-elle? 

 Est-ce à l'intérieur des tissus vivants ou plus simplement dans 

 la liqueur ferreuse alimentaire, devenue moins toxique? C'est 

 ce que nous allons voir en étudiant les changements de la com- 

 position que subit cette liqueur quand on l'additionne de cuivre. 



Action catalylique du sulfate de cuivre sur Voxi/dation à Voir 

 du sulfate ferreux. — On n'est encore que très imparfaitement 

 renseigné sur les rapports qui existent entre la composition 

 d'une solution ferreuse exposée à l'air et sa vitesse d'oxydation; 

 ce que l'on sait de plus précis, c'est que, toutes choses égales 

 d'ailleurs, cette vitesse d'oxydation est plus grande pour les 

 sels de fer à acide faible que pour ceux à acide fort, ce qui tient 



