148 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE 



lOO-nç CSHSOSNa 200"-e C2H»0i.\a# SOO'ue C»HtO'-'Na 



SiDi Cil Avi-c Cu San» Cu Avec Cii Sans (mi Avei- Cu 



Après 24 heures. . 2'"84 S^'O 3">89 6«n85 6"^»3 ?"'k9 

 Après 48 heures. . 31 5y 5 3 79 77 «9 



L'action du cuivre est, comme on le voit, d'autant plus puis- 

 sante qu'il y a moins d'acétate; nous ajouterons qu'elle est 

 notablement affaiblie par la présence d'un très léger excès d'acide 

 acétique ou, u fortiori, d'un acide minéral. 



L'expérience suivante est relative à des solutions renfermant, 

 pour 100 centimètres cubes, 32 milligrammes de sulfate ferreux 

 et du phosphate monopotassique, avec ou sans O'^e 4 de sulfate 

 de cuivre. 



Avec un grand excès de phosphate, allant jusqu'à vingt- cinq 

 fois le poids du sulfate de fer, les résultats sont encore les mêmes : 

 l'addition de 0"^^' 2 de sulfate de cuivre à 100 centimètres cubes 

 d'une liqueur renfermant 40 milligrammes de sulfate de fer et 

 1 gramme de phosphate acide de potassium suHit à doubler la 

 quantité de fer oxydé dans l'espace de vingt-quatre heures. 



Comme dans le cas précédent, un très léger excès d'acide 

 diminue considérablement la vitesse de la réaction; dans le cas 

 de l'acide sulfurique, ainsi que le montre le tableau suivant, 

 l'effet est déjà très sensible à la dilution de 1/lOOOOC^; l'expé- 

 rience dont il s'agit a été faite sur 100 centimètres cubes de li- 

 queur renfermant 40 milligrammes de sulfate de fer, 200 milli- 

 grammes de phosphate et O'"^ 2 de sulfate de cuivre. 



l'or oijr<l*' 

 npros 24 heures 



Sans excès d'acide 3«n8 6 



Avec !•"« SO» H- 3 3 



2"'*^ 2 1 



— S""» — 1 4 



En liqueur neutre, la vitesse de réaction dépend en grande 



