REVUE AGRONOMIQUE 333 



SECTION III — CHIMIE ET MICROBIOLOGIE 



Le Grand. — Dosage du maltose ou du lactose en présence d'autres 

 sucres réducteurs (emploi de la liqueur de Barfœd) {Bull. Assoc. Chim. 

 Sucrerie et Distill., t. XXXVIII, P- 355, 1921; Annales des Falsification, 

 et Fraudes, 14e année, p. 132 et 268, 1921) Le Lait, l^e année, p. 217, 1921). 

 I. d. : 545.5 : 547.66. — Mémoires plus détaillés que la note analysée dans 

 ces Annales, 1921, page 89. 



EwE (G.-E.). — Comparaison de dix méthodes différentes pour le dosage 

 de la chaux (Annales Chimie analytique, t. III, p. 189, 1921) I. d. : 545 : 

 546.41. — ■ La méthode qui a donné les meilleurs résultats est la précipitation 

 de la chaux à l'état d'oxalate en milieu neutre ou légèrement acide et pesée 

 comme chaux vive; une exactitude du même ordre est obtenue dans le cas 

 du carbonate de chaux, en pesant l'acide carbonique dégagé sous l'action 

 de HCl dilué dans l'appareil de Geissler. P. N. 



x\uGER (M.-V.). — Sur remploi des indicateurs colorés en acidimétrie 



et en alcalimétrie (Bull. Soc. Chimique France, t. XXIX, p. 329 à 851, 1921). 

 I. d. : 545.2. — • L'eau pure contient environ 10-' atomes grammes de H + ; 

 c'est ce qu'on exprime en disant que la neutralité est pour pH7. L'acidité 

 normale correspond à 1 atome-gramme de H -f, au litre, ce qui s'écrit 

 pHO; l'alcalinité normale correspond au contraire à la disparition 1 atome- 

 gramme de H + par litre comparativement à la neutralité; une solution 

 alcaline normale ne contiendra donc que 10-^* atomes-grammes de H -f , 

 ce qui s'écrit pHl4. 



Un indicateur coloré a été défini par Ostwald, comme une base ou un acide 

 faible dont la couleur diiïére de son cation ou de son anion. Il convient de 

 substituer à cette définition la suivante : c'est une substance qui subit un 

 changement profond de constitution accompagné d'un changement de 

 couleur, par la variation de concentration des ions H + dans le milieu où 

 elle est dissoute; ce changement doit être réversible. 



On possède actuellement une vingtaine de bons indicateurs d'origine 

 végétale ou animale et une trentaine de substances artificielles dont les 

 virages s'égaillent entre pHl et pHlB. Mais plus le point de virage moyen 

 de l'indicateur est éloigné de pH7, moins l'indicateur est sensible; cette pro- 

 priété a une conséquence très grave en analyse titrimétrique. La concentra- 

 tion de la liqueur titrée et le volume de la solution à titrer jouent un rôle 

 de premier ordre dans le virage. La sensibilité dépend de la quantité d'in- 

 dicateur emlpoyé. 



L'incertitude d'un virage est d'autant plus grande qu'il a lieu plus loin 

 de pH7, ce qui rend le dosage des acides et des bases d'autant plus mauvais 

 qu'ils sont plus faibles. Dans les acides et bases de force moyenne, on em- 

 ploiera des volumes de solution aussi petits que possible et des liqueurs 

 titrées assez concentrées et au moins décimes. Les acides et bases faibles 

 doivent être saturés en présence d'indicateurs virant respectivement aux 

 environs de pH9 et de pH5, pour éviter l'action des produits d'hydrolyse des 

 sels formés. 



Il est impossible de déterminer par titrage la concentration en ions H + 

 et (OH) — des liquides naturels rencontrés en physiologie : la variation 

 de pH de ces liquides est très restreinte et ne dépasse guère les limites de 

 5 à 9; d'autre part, la composition de ces liquides comporte principalement 

 des acides et des bases faibles ou des composés amphotères. On leur a donné 

 le nom de solutions tampon. On peut évaluer, par comparaison colorimé- 

 trique, le p H d'une solution tampon en employant des indicateurs dont la 

 sensibilité varie de pH3 à pHlO. Le spectroscope peut jouer un rôle utile 



