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 en présence. Elle nous apprend que, dans ces composés, un équivalent de 

 fluor est remplacé par un équivalent d'oxygène, en sorte que nous sommes 

 en présence d'un acide qui doit être appelé fluoxymanganeux, à raison de 

 sa composition représentée parla formule 



Mn(OFl). 



» Composés élliérés. — Les deux acides dont il vient d'être parlé sont 

 solubles dans l'éther, pourvu qu'il n'y ait pas d'eau en présence. Pour effec- 

 tuer une pareille dissolution, on opère avec le sel potassique sec que l'on 

 traite par de l'éther anhydre saturé de gaz fluosilicique. Par l'agitation, le 

 liquide devient brun, avec un ton violet. Une petite quantité d'eau le dé- 

 colore en s'emparant de l'acide. L'eau en excès le décompose, ainsi qu'on 

 l'a vu, et l'acide phosphorique sirupeux le dissout en se colorant en violet. 

 En un mot, les propriétés de la solution éthérée se calquent sur tout ce 

 qui précède. 



» Sesquifhiomanq anales et sesquioxyfluomanganates. — De même que les 

 sesquichloi ures, bi'omureset iodures de manganèse, le sesquifluorure se com- 

 porte comme un composé singulier, à cela près que ses tendances acides 

 sont très-prononcées. Il forme donc avec les fluorures alcalins des fluo- 

 sels et des fluoxvsels, de la même manière et dans les mêmes conditions que 

 les combinaisons qui précèdent. Les propriétés aussi sont, à peu de chose 

 près, les mêmes et l'analyse seule permet de distinguer tous ces composés. 

 Le tableau suivant contient mes résultats analytiques : 



MnFl'KFI. MnFIOK.Fl. Mn s Fl s O + 2K.Fl. 



Calculé. Trouvé. Calculé. Trouve. Calculé. Trouvé. 



FI 4 ( >>'5 46*27 33,75 33,19 35,02 35,o4 



Mn 3t2,26 ?-2,9 2-4,44 2 i>32 25,34 25,23 



K. 3 1 ,58 29,90 34,66 » 35,94 36,54 



O » » » » 3,(>8 » 



» Ajoutons que c'est toujours à l'un ou à l'autre de ces composés qu'on 

 arrive quand on attaque le permanganate de potasse par l'acide fluorhy- 

 drique. 



» Rouge d'abord, le liquide pâlit peu à peu, en émettant de l'ozone, et 

 se garnit du précipité rose dont la nature est maintenant connue. 



» En résumé : 



» Dans les haloïdes singuliers du manganèse, la stabilité auginentecomme 

 l'équivalent diminue; très-faible chez les iodures, elle augmente graduel- 

 lement à mesure qu'on remonte l'échelle, au point que, avec le^/z/or, dont 



