( iog ) 

 le produit est plus solnble que le précédent. Avec le fluorure de sodium, 

 on n'obtient de précipitation qu'autant qu'il y a de l'alcool en présence. 



« Les halosels qu'on obtient ainsi partagent les propriétés de l'acide 

 fluomanganeux; comme lui, ils se décomposent en présence de beaucoup 

 d'eau et se dissolvent en violet dans l'acide phosphorique sirupeux. Ils se 

 comportent aussi comme des corps oxydants. 



» Les fluorures alcalins leur donnent de la stabilité, si bien qu'on peut 



impunément les faire bouillir dans une solution aqueuse de ces derniers; 



tous se décomposent sous l'influence de la chaleur. Le sel ammonique 



donne un résidu d'oxyde et de fluorure; le sel potassique fond et perd de 



l'acide fluomanganeux; après une fusion prolongée, j'ai obtenu un fluosel 



basique de la formule 



MnFl 2 + 4KFl. 



» On obtient un composé analogue en faisant fondre du peroxyde de 

 manganèse avec du fluorhydrate de potasse. 



» Le fluomanganite de potassium parait bleu quand il est en fusion ; il 

 reprend sa couleur rose par le refroidissement. Fondu avec du chlorure de 

 calcium, il produit, au contraire, un bleu persistant. 



» Le fluomanganite de sodium fond difficilement et perd alors, à jamais, 

 sa couleur rose. 



» Il existe aussi des fluomanganites des métaux pesants. Celui de plomb 

 est un précipité rose, qui brunit en présence de beaucoup d'eau; il est 

 solnble dans une solution concentrée de fluorure de potassium. On le 

 prépare avec l'acide fluomanganeux susdit et une solution alcoolique 

 d'acétate de plomb. 



» Neutralisé par une base organique, cet acide donne lieu à un fluo- 

 manganite semblable aux précédents, à moins que la base ne soit altérable 

 à la manière de la brucine, de la naphtylamine, par exemple. 



» J'ai obtenu ainsi le fluomanganite de quinine à l'état de précipité rose 

 que l'eau brunit et que l'alcool détruit partiellement; celui de triméthyla- 

 mine, qui se comporte à peu près de même. En général, l'affinité des bases 

 organiques pour l'acide fluomanganeux n'est pas bien prononcée. La 

 caféine et la strychnine ne m'ont rien donné de satisfaisant. 



» Fluoxjrmanganiles. — Si, dans une solution bouillante de fluorure 

 de potassium ou d'ammonium, on laisse tomber goutte à goutte du per- 

 chlorure de manganèse, il se précipite une poudre rose qui partage, en 

 général, les propriétés du précèdent. On pourrait même s'y tromper, si 

 l'analyse n'accusait une grande différence dans la proportion des éléments 



