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mène dont je m'occupe sera d'un grand secours quand les phénomènes 

 auront une faible intensité. 



§ Ht. — Des effets obtenus en substituant nu, monosulfure de sodium d'autres dissolutions, 

 et de divers autres effets produits dans les espaces capillaires, 



» Lorsque l'on remplace la dissolution de monosulfure de sodium ou 

 celle de sulfhydrate d'ammoniaque, qui donne des effets rapides, par une 

 autre de potasse ou de soude caustique, la réduction métallique n'a pas 

 lieu ; il se dépose seulement sur la paroi intérieure du tube qui contient la 

 dissolution métallique, celle de nitrate de enivre par exemple, de très- 

 petits cristaux d'hydrate de cuivre, puis de l'oxyde noir ou deutoxyde 

 anhydre de cuivre, qui forme un bouirelet assez épais sur et autour de la 

 fêlure. Ces effets se produisent également avec les appareils électrochi- 

 miques simples, quand le courant électrique n'a plus qu'une faible inten- 

 sité, soit parce que le dégagement de l'électricité est faible, soit parce que 

 la conductibilité est devenue moindre. 



» H suit de là qu'à conductibilité égale, [dus l'affinité des deux dissolu- 

 tions qui réagissent l'une sur l'autre sera grande, plus les effets éleclrochi- 

 miques seront marqués. 



» La dissolution du glucose dans la soude caustique avec celle de nitrate 

 de cuivre et l'appareil à lames de verre produisent difficilement et lente- 

 ment la réduction du cuivre; cette réduction, toutefois, présente des dif- 

 férences avec celle cpie l'on obtient avec le monosulfure de sodium; le 

 métal se dépose sur les bords des lames en couches excessivement minces 

 et très-brillantes. Cette réduction n'est pas due à la réaction immédiate 

 des deux dissolutions l'une sur l'autre, sans l'intervention capillaire, car si 

 l'on mêle ensemble les deux dissolutions, on a un simple précipité sans 

 réduction métallique, même au bout de plusieurs jours. 



» L'eau salée concentrée et le nitrate de cuivre, avec l'appareil à tube 

 fêlé, donnent un bourrelet de très-petits cristaux qui appartiennent proba- 

 blement à l'hydrate de ce métal. 



» Il est facile d'expliquer, suivant moi, pourquoi les effets sont plus 

 marqués avec les sulfures qu'avec toute autre dissolution; deux causes 

 concourent à la production d'un courant, l'action chimique d'une des dis- 

 solutions sur le métal oxydable et la réaction des deux dissolutions l'une 

 sur l'autre : or les expériences de mon fils Edmond prouvent qu'en pre- 

 nant pour dissolution les liquides suivants, on a pour la force électro- 

 motrice résultant de leur réaction réciproque : 



