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devient de plus en plus grande, de telle sorte que la perle totale a lieu 

 presque exclusivement aux dépens du pôle positif. 



» La régénération de l'acide acétique au pôle positif étant un fait d'une 

 importance capitale, puisqu'il met en évidence l'action fondamentale du 

 courant, il était opportun de chercher une nouvelle vérification, et j'ai 

 pensé qu'elle me serait donnée par l'étude des gaz qui prennent naissance 

 dans la réaction. Voici la composition du gaz dégagé au pôle positif (20 cen- 

 timètres cubes environ) : 



Oxvgène 87 ,4 



Acide carbonique 10, 4 



2,2 



» Le résidu 2,2 était trop faible pour être analysé. Il a brûlé avec une 

 flamme bleue indiquant la présence de l'oxyde de carbone. 



« Cette analyse vient à l'appui des conclusions qui précèdent; elle dé- 

 montre que le courant a pour effet de séparer l'élément basique et d'accu- 

 muler le reste du sel au pôle positif, une très-petite quantité seulement 

 d'acide étant détruite par l'oxygène. 



» Afin d'étudier la marche de la décomposition, une deuxième prise a 

 été faite après vingt-quatre heures, puis une troisième après soixante-quatre 

 heures. Les résultats ont été du même ordre que ceux qui précèdent. 

 Voici, pour abréger, les pertes de sel a chaque pôle dans 1 centimètre cube 

 à la fin de l'expérience : 



„ , , ( au pôle P <>,472 — O,3o6 =0,166 



Perte de sel ' 



) au pôle N 0,472 — (o,635 — o, 171) = 0,008 



» II. Acétate et alcali. — Lorsqu'on électrolyse une solution concentrée 

 faite à équivalents égaux d'acétate de potassium et d'alcali, il ne se dégage 

 que de l'oxygène au pôle positif. Le résultat reste le même quand on aug- 

 mente la proportion d'alcali. 



» Si maintenant on opère avec une solution saturée faite avec 2 équi- 

 valents d'acétate pour 1 seul équivalent d'alcali, les résultats que l'on 

 obtient sont bien différents. C'est alors que la réaction annoncée par 

 M. Kolb devient le phénomène prépondérant, comme on peut le voir ci- 

 après : 



