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 » Les différences entre les valeurs de c-t-AR et de c p (trouvées par 

 M. Regnault) sont dues à ce que les gaz ne suivent pas exactement la loi 

 de Mariotte et de Gay-Lussac, et peut-être parce que n'est pas zéro. 



Formules. ni i c-t-A.R <• observ. 



H 2 2 2 3,4'00 3,4090 



O 2 3a 2 0,2 c 3 1 0,2175 



N< 28 2 o,3436 0,2.438 



CO 28 2 0,2436 0,2450 



co- 44 ^ 0,200,8 0,2025 



NO 3o 2 0,2273 0,2.317 



N ; 44 3 0,2098 0, 22.38 



SO- 64 3 0,1442 o,i553 



HCI 36,5 2 0,1869 o,i85a 



» Vapeurs saturées. — Quand la vapeur est saturée, sa pression p et 

 son volume v sont déterminés par la température ï, que nous regardons 

 comme la variable indépendante. De même pour le liquide à son point 

 d'ébullition, sa pression p' et son volume u dépendent seulement de sa tem- 

 pérature T'. Soit pv = RT -F- X l'équation de la vapeur surchauffée (ou non 

 saturée), et soit />'« = ST'+ Y l'équation du liquide en général, on aura 

 pour le passage de l'état liquide à l'état gazeux, les équations suivantes : 



^ = RT + X, p'u = ST + Y, p = p>, T = T', (g) = (JQ. 

 En déterminant les valeurs de \ jL) et de ( — — • | 



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» Ce système d'équations résout complètement le problème; car on a 

 trois équations entre quatre variables, r, u, p et T. La chaleur latente in- 

 terne que la vapeur absorbe se trouve à l'aide de l'équation (5); en dési- 

 gnant cette quantité de la chaleur par p, on aura 



•1) p =[at(±)-a, 



[v — «), 



formule bien connue dans la théorie mécanique de la chaleur. 



