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 et de T. on trouvera par la même méthode, en employant les équations (i), 



(5) et (6), 



("0 x "W(i ; 



où /désigne une fonction arbitraire. 



» En introduisant la valeur de dl tirée de l'équation (6) dans l'équa- 

 tion (2), on trouvera en éliminant X à l'aide de l'équation (1), 



(11) dQ= (c — «R -+- 0) dT -+- ad (pv) -h Apdv. 



» Dans le cas spécial, où c — y.R-\-Q = o, on aura la loi de M. Him. En 



transformant les équations (3) et (4), on trouve 



, - t. rx (x +A) R 



(12) r,= c-aR + e + 



L (—) 

 P \ df ) 



c v = c-».R + 6h 



P 



aR 





» Il est bien évident que la loi de Dulong et Petit s'applique à la capacité 

 calorifique réelle, et point du tout à c p ou c v qui sont des grandeurs va- 

 riables. Désignons par m le poids d'une molécule d'un corps et par i le 

 nombre des atomes du corps; je pose 



cm 



(i4) — = const. 



Quand les gaz sont assez éloignés de leur point de saturation, ils suivent 



la loi de Mariotte et de Gay-Lussac, c'est-à-dire, on peut négliger X dans 



l'équation (1). D'après la théorie chimique des volumes moléculaires, on 



conclut 



(i5) B-in = const. 



» Cas spécial. — Supposons = o et X = o. En donnant des valeurs 

 préalables aux constantes des équations (i4) et (i5), on peut écrire 



... 2 , 4 1 i + 2 

 ' m 



Par cette formule, j'ai calculé les nombres inscrits dans le tableau suivant. 



T^e rapport — devient 



R _ <> c + AR 0,8299 



