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 élémentaire, puisqu'il y a encore sur ce sujet quelque incertitude. A cet 

 effet j'ai voulu analyser le glycogène dans différents états de dessiccation. 



» J'ai analysé le glycogène desséché à la température de ioo degrés ou à 

 la température ordinaire dans le vide sec, et les résultais obtenus se rap- 

 portent à la formule G 6 H 10 © 5 . 



» J'ai desséché aussi le glycogène à la température ordinaire, dans l'air, 

 sur le chlorure de calcium, après l'avoir auparavant parfaitement hydraté 

 par une exposition à l'air humide. La combustion n'en a été faite que 

 lorsque la diminution du poids avait cessé. Les résultats des analyses exé- 

 cutées à de longs intervalles, sur une substance maintenue dans ces condi- 

 tions de dessiccation, m'ont conduit à la formule C u H"0". 



» Une molécule d'eau restait donc, dans ce cas,unieau groupe G 12 H 20 Ô 10 . 

 le double de la formule déjà admise pour le glycogène desséché à ioo de- 

 grés, et qui me paraît exprimer la véritable composition de ce corps. Cela 

 serait aussi en parfaite harmonie avec les recherches et les déductions de 

 Musculus à l'égard de la dextrine, et avec les idées actuellement dominantes 

 sur la conslitntion de plusieurs composés dont la composition se ramène à 

 du carbone et de l'eau, et dont la formule a été aussi douhlée et même 

 triplée. 



» Je me suis occupé enfin du composé qu'on obtient par la précipitation 

 du glycogène au moyen de l'acétate tribasique de plomb. Son analyse m'a 

 donné la formule G 12 H 18 Pb"Ô'\ ». 



CHIMIE ANALYTIQUE, — Note sur une méthode Irès-simple pour reconnaître 

 l'iode et le brome dans une même solution; par M. Phipson. 



« Cette méthode, qui permet de constater la présence du brome et de 

 l'iode dans une eau minérale ou dans toute autre solution étendue dans 

 laquelle ces deux corps se trouvent, est extrêmement sensible; elle repose 

 sur ces faits reconnus par l'auteur, savoir : qu'en présence du sulfure de 

 carbone et du chlore libre les iodures sont décomposés d'abord, les bro- 

 mures ensuite, et, de plus, que le chlorure agit sur l'iode dissous dans le 

 sulfure de carbone pour former du quintichlorure d'iode, qui se dissout et 

 laisse le sulfate de carbone incolore. Mais, s'il y a un bromure dans la solu- 

 tion, le sulfure de carbone prend une couleur orangée. 



» On prend un tube à réactif long de deux pieds, dans lequel on verse 

 un peu de la solution à examiner : s'il ne s'agit pas d'une eau naturelle, 

 on doit la diluer fortement; on l'acidulé avec de l'acide chlorhydrique et 



