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comme des combinaisons fugitives formées par les métaux et les gaz, et 

 j'admets que clans les couples de polarisation aussi bien que dans la pile à 

 gaz de M. Grove, la force électromotrice est l'affinité exercée sur l'un des 

 éléments de l'eau par un gaz associé d'une façon particulière à un métal; 

 mais il y a lieu, ce me semble, de distinguer la combinaison qui se produit 

 sous l'influence du courant de celle qui se forme en raison des seules affi- 

 nités des corps mis en présence. 



» Comme je l'ai indiqué dans une précédente Note (Comptes rendus, 

 25 février 1867), une lame de platine plongée dans une solution saturée 

 d'oxygène ne développe pas du tout de force électromotrice, tandis qu'une 

 lame de platine polarisée par l'oxygène peut développer, au contact de l'eau 

 pure ou acidulée, une force égale à i g3; le platine peut donc, sous l'influence 

 d'un courant, former avec les gaz des combinaisons différentes de celles qu'il 

 forme en vertu de ses seules affinités. Ajoutons que le platine est le seul 

 corps avec lequel on ait pu jusqu'ici former un couple à gaz, tandis que 

 tous les métaux peuvent être polarisés par l'hydrogène lorsqu'on les fait 

 servir comme cathodes à la décomposition de l'eau. 



» La distinction que je viens d'établir me paraît utile pour expliquer 

 comment deux polarisations contraires peuvent en apparence se superposer 

 sur une même électrode. Supposons que l'on décompose de l'eau acidulée 

 en prenant pour électrodes deux lames de platine A et B ; si l'on fait passer 

 le courant pendant une dizaine de minutes dans une direction, puis qu'on 

 le fasse passer pendant un instant dans la direction contraire, et qu'ensuite, 

 au moyen d'un commutateur convenablement disposé,on mette rapidement 

 les électrodes polarisées en communication avec un galvanomètre, on ob- 

 tiendra d'abord une déviation passagère dans un sens, puis une déviation 

 persistante en sens contraire. Ce fait, qu'il est extrêmement facile de vérifier, 

 me paraît devoir être interprété de la manière suivante: lorsqu'un courant 

 d'assez longue durée marche à travers le liquide, de A vers B, l'électrode A 

 est polarisée par l'oxygène, l'électrode B est polarisée par l'hydrogène ; le 

 liquide qui baigne la lame A se charge d'oxygène, le liquide qui enveloppe 

 la lame B se charge d'hydrogène. Quand on vient à renverser pour un 

 instant la direction du courant, on détruit les polarisations existantes, 

 et on fait naître des polarisations inverses; mais on ne modifie pas 

 sensiblement l'état des couches liquides qui entourent les électrodes. Il 

 arrive alors qu'au moment où l'on établit la communication avec le gal- 

 vanomètre, l'électrode A polarisée par l'hydrogène est plongée dans une 

 solution d'oxygène, et qu'au contraire l'électrode B polarisée par l'oxy- 



