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alcoolique, on le transforme en éther propargylique C 3 H 3 (C 2 H 5 ) O, qu'on 

 reconnaît facilement par sa réaction sur l'azotate d'argent ammoniacal. 

 Avec une solution simple d'azotate d'agent, il donne aussi un précipité blanc 

 cristallisé, qui ne se trouve pas décrit dans les recherches publiées jusqu'ici 

 sur les combinaisons de Téther propargylique. 



» Le chlorure d'allyle entre dans une réaction violente avec le brome 

 en produisant du bromochlorure d'allyle C 3 H 5 ClBr 2 , liquide incolore qui 

 distille d'une manière constante à ig5 degrés. Ce point d'ébullition coïn- 

 cide avec celui indiqué par M. Morkownikoff pour l'éther éthylallylique. 

 Je n'ai pas réussi à le transformer en chlorure d'allyle brome pur par la po- 

 tasse, soit solide, soit dissoute dans l'alcool. L'analyse de plusieurs portions 

 de la distillation fractionnée du produit ainsi formé indique, comme point 

 d'ébullition probable de ce chlorure, une température entre 124 et i3o de- 

 grés. Un excès de potasse alcoolique le transforme en acide propargylique. 



» Le peroxyde d'hydrogène, par un contact de plusieurs semaines, ne 

 s'est combiné ni avec l'un ni avec l'autre des chlorures isomères. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le chlorhydrate d' 'acide <yan hydrique. Note de 

 M. Arm. Gautier, présentée par M. Balard. 



« Dans deux communications insérées précédemment dans ce Recued, 

 j'ai décrit les iodhydrates et bromhydrates de l'acide cyanhydrique, et les 

 chlorhydrates, bromhydrates et iodhydrates de quelques nitriles gras qui 

 diffèrent entre eux et du premier par n GW. Je suis depuis parvenu à faire 

 disparaître l'exception que formait l'acide cyanhydrique dont le chlorhy- 

 drate n'avait pu être encore obtenu. C'est spécialement l'histoire de ce corps 

 qui fait le sujet de cette Note. 



» Lorsqu'on fait passer de l'acide chlorhydrique sec à travers de l'acide 

 cyanhydrique anhydre, maintenu à — 10 degrés, une grande quantité du 

 premier se dissout; quand la liqueur en est saturée, on la retire de la glace 

 et Ion peut s'assurer par divers moyens, par la distillation par exemple, 

 qu'il n'y a pas eu de combinaison. Si l'on ferme alors très-solidement le ma- 

 Iras, qu'on le porte à 35 ou 4o degrés, puis qu'on le laisse de nouveau se 

 refroidir, il s'y produit à un moment donné une vive réaction; la liqueur 

 s'échauffe beaucoup et une masse blanche de cristaux envahit le liquide: 

 c'est le chlorhydrate d'acide cyanhydrique. En répétant plusieurs fois la 

 même opération on peut, ainsi transformer en chlorhydrate la majeure 

 partie de l'acide cyanhydrique. 



» Il est remarquable que la combinaison des deux corps se fait d'autant 



