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 » Ces analyses prouvent que la substance est exempte d'oxygène. Elles 

 conduisent à la formule CH 3 JVC1, correspondante au chlorhydrate de cya- 

 nure d'ammonium GAzH, AzH 3 , HC1, ou d'un isomère. Cette substance se 

 produit d'après l'équation suivante : 



i T ^ H s».€ 2 H 5 ) _ „„ B . .„. C 2 H 5 ) 6HOi A 



2 Az H + H j O = eH^CI + Q | + Q „_ w j ô 



^ Chlorhydrate — " ' — ' " •"— --~— - - 



- — — — - , . ... Chlorure Formiate 



... ,„ . j„.,„ de a nouvelle base. 



Chlorhydrate d'éthyle. d'éthyle. 



d'acide cyanhydrique. 



C'est une substance incolore, cristalline, très-soluble dans l'eau, excessi- 

 vement hygrométrique, soluble dans l'alcool absolu. Elle fond vers 81 de- 

 grés, mais s'altère par des fusions successives et devient alors visqueuse. 

 Abandonnée longtemps à la température de ioo degrés, elle se décompose 

 peu à peu, et laisse finalement pour résidu du chlorure ammo'nique. 

 L'action de la chaleur ménagée la dédouble donc comme il suit : 



GH 6 N ! Cl = CAzH + AzH*Cl. 



Toutefois on ne peut affirmer que ce soit à l'état d'acide cyanhydrique 

 proprement dit que se volatilise la portion carbonée de la molécule. 

 Chauffée à une température de 200 degrés environ, elle brunit, dégage, 

 entre autres choses, de la méthylamine, et laisse du chlorure ammonique. 



» La solution dans l'eau du chorure précédent est neutre aux papiers, 

 mais s'acidifie ensuite peu à peu à l'air. 



» On a essayé de séparer la base libre par la potasse caustique; mais 

 celle-ci dédouble, même à froid, la molécule; il se dégage de l'ammo- 

 niaque, et si, après avoir chauffé le mélange, on sature l'excès d'alcali par 

 l'acide chlorhydrique, si l'on reprend par l'alcool absolu et que l'on éva- 

 pore cette solution, on obtient du formiate de potasse. 



» L'action de la potasse est donc représentée par l'équation 



GH 5 Az 2 CI +H ! + KHÔ= 2 \zH 3 +- GHO j O 



» Il ne se forme pas trace de cyanure de potassium. 



» On obtiendrait sans doute l'hydrate de la base au moyen du chlo- 

 rure précédent et de l'oxyde d'argent; mais l'expérience n'en a pas été faite. 

 On peut obtenir ses sels par double décomposition avec les sels solubles 

 d'argent; il se précipite du chlorure d'argent, et l'on a en dissolution les 

 sels correspondants, en général difficilement cristallisables, très-déliques- 

 cents, et que la chaleur décompose peu à peu comme le chlorhydrate. 



