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» L'acénaphtène prend encore naissance, mais en vertu de réactions se- 

 condaires qui dérivent de la précédente, dans la réaction de la benzine 

 sur l'éthylène et sur l'acétylène. 



» Je décrirai dans mon Mémoire (1) la marche que j'ai suivie pour ex- 

 traire l'acénaphtène du goudron de houille. La formule de l'acénaphtène 

 a été établie d'après son analyse et celle de son composé picrique 



C 2, H ,0 ,C ,2 H 3 (AzO 4 ) 3 O ! . 



» L'acénaphtène affecte la forme de beaux prismes incolores, brillants, 

 aiguillés et aplatis, terminés aux deux bouts par un double biseau; leur 

 longueur atteint parfois jusqu'à 8 à 10 centimètres. L'odeur de ce corps 

 est analogue à celle de la naphtaline, mais plus faible et moins aroma- 

 tique. Sa densité, soit à l'état solide, soit à l'état fondu, est plus grande 

 que celle de l'eau, à la même température. Son point de fusion est situé 

 à q3 degrés, et son point d'ébullition entre 284 et 285 degrés. Il est très- 

 soluble dans l'alcool bouillant; mais la solution refroidie ne retient guère 

 qu'un centième de son poids d'acénaphtène en dissolution. 



» 11 se combine avec l'acide picrique, en formant de belles aiguilles 

 orangées, semblables au chlorochromate de potasse et dont on a donné 

 plus haut la formule. 



» L'acide sulfurique fumant et même l'acide ordinaire dissolvent l'acé- 

 naphtène en formant un acide conjugué, dont les sels sont extrêmement 

 solubles dans l'eau. Avec l'acide nitrique fumant, j'ai obtenu l'acénaphtène 

 binitré, C'-*H 8 (Az0 4 ) 2 , cristallisé en fines aiguilles jaunes, presque inso- 

 luble dans l'alcool. 



» Le sodium est sans action sur l'acénaphtène fondu. Au contraire, le 

 potassium l'attaque, avec dégagement d'hydrogène et formation d'acénaph- 

 tène potassé : C 2 *H 9 R. 



» Le brome attaque violemment l'acénaphtène. En opérant avec cer- 

 taines précautions décrites dans mon Mémoire, on obtient un bromure 

 C 24 H ,0 Br c . 



» L'action de l'iode est des plus remarquables. Ce corps, chauffé avec 

 l'acénaphtène à feu nu et même au bain-marie, le change en un polymère 

 brun et visqueux. L'iode agit donc sur l'acénaphtène comme sur le styro- 

 lène et sur divers autres carbures, actions qui peuvent être rapprochées de 

 celles que le même corps exerce sur le soufre et sur le phosphore. 



(1) Annales de Chimie et de Physique, 4 e série, t. XII, p. 226. 



