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 quelques déterminations numériques pour fixer sa composition. Le com- 

 mencement des vacances me laissant peu d'espoir d'arriver à préparer une 

 assez grande quantité de matière pour pouvoir obtenir à l'état de pureté 

 cette aldéhyde, qui doit être ou gazeuse ou extrêmement volatile, j'ai 

 dû me contenter de transformer cette substance en un de ses dérivés carac- 

 téristiques, accessible à l'analyse. Le peu de solubilité et le grand pouvoir 

 cristallin qui distinguent la sulfaldéhyde éthylique devaient diriger mon 

 attention sur le corps sulfuré correspondant. 



» Lorsqu'on fait passer à travers la solution méthylalcoolique de celte 

 aldéhyde un courant d'hydrogène sulfuré, elle se trouble au bout de quel- 

 ques instants, par suite de la séparation de gouttelettes huileuses possé- 

 dant une odeur alliacée; si on laisse le liquide saturé d'acide sulfhydrique 

 reposer quelques heures, le trouble augmente et ces gouttelettes se ras- 

 semblent à la partie inférieure du flacon. En mélangeant alors la liqueur 

 avec -j volume d'acide chlorhydrique, et la chauffant à l'ébullition, elle 

 commence à s'éclaircir et se prend, par le refroidissement, en une splen- 

 dide masse d'aiguilles enchevêtrées et d'une blancheur éblouissante. 



» Ces cristaux fondent à 218 degrés; ils se volatilisent sans décompo- 

 sition ; ils sont peu solubles dans l'eau, et davantage dans l'alcool. L'éther 

 est leur meilleur dissolvant. Pour les besoins de l'analyse, afin de les sé- 

 parer du soufre qu'ils auraient pu retenir, on les a fait recristalliser dans 

 l'eau. Les nombres obtenus démontrent clairement qu'ils constituent, 

 comme on devait d'ailleurs s'y attendre, le sulfaldéhyde de la série nié- 

 thylique 



CH 2 S. 



» La production de ce corps prouve, à son tour, que le composé oxygéné 

 correspondant existait dans la liqueur méthylalcoolique dans laquelle 

 nous avons fait passer l'hydrogène sulfuré. 



» Par la découverte de la méthylaldéhyde et de son dérivé sulfuré, la 

 série méthylique reçoit un renfort qui sera, je n'en doute pas, le bienvenu 

 pour les chimistes. En effet, il suffit d'un coup d'œil jeté su. le tableau 

 suivant pour voir comme les deux nouveaux corps viennent heureusement 

 s'intercaler entre le gaz des marais d'un côté, l'acide carbonique et le sul- 

 fure de carbone de l'autre : 



Gaz des marais CH = H- Hydrogène protocarboné. 



Aldéhyde méthylique... CH 2 CEPS Sulfaldéhyde. 



Acide carbonique COO CSS Sulfure de carbone. 



