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» Cette explication sacrifie complètement la stabilité de CaCI et admet 

 qu'il est décomposé par Cl O pour donner CaO et Cl. 



» Pour démontrer ce qu'il y a d'erroné dans cette hypothèse, il suffit 

 de prouver que Ca Cl et Cl O peuvent parfaitement rester en présence sans 

 réagir l'un sur l'autre. 



» Le procédé par lequel M. Williamson obtient Cl O en est une première 

 preuve : il est basé sur l'équation 



CaO, CO 2 + 2 Cl -+- Aq = CO 2 + CaCI -+- ClO -t- Aq. 



» La réaction que j'ai obtenue entre le chlorure de chaux liquide et le 

 chlore en est une seconde preuve : 



CaOClO + CaCl + a Cl + Aq = aCaCl + 2CIO -+- Aq. 



» J'ai particulièrement étudié l'action des acides sur le chlorure de chaux 

 liquide; je la définirai ainsi : 



» i° Tous les acides déplacent, dans le chlorure de chaux liquide, l'acide 

 liypochloreux; 



» %° Leur action s'arrête là, si l'acide hypochloreux mis en liberté ne se 

 trouve pas en présence d'acide chlorhydrique ou d'un acide oxydable; 



« 3' J Si l'acide hypochloreux rencontre de l'acide chlorhydrique ou un 

 acide oxydable, il se dégage du chlore; 



» 4° En tous cas, l'acide hypochloreux n'exerce aucune action sur le 

 chlorure de calcium. 



» L'acide carbonique rigoureusement desséché et le chlorure de chaux 

 parfaitement sec donnent 



2 (CaO Cl) + 2CO 2 = 2 CaO, CO 2 -f- 2 Cl. 



» Mais à l'air libre, c'est-à-dire à l'air plus ou moins humide, le chlo- 

 rure sec se comporte comme le chlorure de chaux liquide et ne laisse dé- 

 gager que de l'acide hypochloreux : 



(Ca O, CO 2 -+- Ca Cl ) + 2 CO 2 = CO 2 + Ca Cl + Ca O CO 2 -+- Cl O. 



» Les sels oxydables s'oxydent aux dépens du chlorure de chaux, en le 

 transformant en chlorure de calcium. 

 » Exemple : 



CaS + 2(CaOClO + CaCl) = CaOSO 3 + 4 CaCI. 



» Les matières textdes peuvent être blanchies au moyen du chlorure de 

 chaux par une réaction analogue et sans concours d'aucun acide. 



