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 tion sur l'organisme des plus délétères; il produit aussitôt des nausées, des 

 vertiges, la céphalalgie, l'abattement. 



» Il est un peu soluble dans l'eau et plus léger qu'elle. 



» Obtenu, comme je l'ai dit ci-dessus, il contient un peu de méthyla- 

 mine, dont on le prive aisément par des lavages; sa réaction au papier rouge 

 humecté d'eau est alors très-légèrement alcaline, puis la couleur rouge re- 

 paraît ; sous l'influence de l'eau du papier, l'une des deux réactions, ou 

 plutôt, comme j'en dirai tout à l'heure la raison, les deux réactions sui- 

 vantes ont sans doute lieu : 



et 



€ + 2 rL0- AzIi M . 



et ces réactions donnant lieu à un sel neutre, l'acidité du papier re- 

 paraît. 



» Le nitrile formo-élhylique Azl „ !f , 5 se prépare comme le précédent, et 



jouit des mêmes propriétés organoleptiques. Il est comme lui un peu alca- 

 lin; il bout à 78-79 degrés. 



» Les nitriles formyliqUes sont de véritables bases saturant instantané- 

 ment les acides tant hydrogénés qu'oxygénés. Les acides chlorbydrique, 

 bromhydrique... bien secs, donnent des chlorhydrates, bromhydrates... 

 blancs et cristallins. Pour obtenir ces sels purs, il faut refroidir considé- 

 rablement les nitriles, et faire arriver le courant gazeux de l'acide à une 

 certaine distance de leur surface. 



» Il est difficile d'obtenir purs les sulfates des nitriles formyliques; la 

 réaction de l'acide monohydraté est des plus violentes; elle paraît trans- 

 former isomériquement une partie des corps non encore transformée. 



» L'eau décompose ces divers sels; elle produit à leur contact une grande 

 émission de chaleur. Bien plus, il m'a paru que sa réaction, au lieu de 

 donner lieu à un mélange d'un sel d'une aminé alcoolique et d'acide for- 



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'1' 



mique, comme l'indique la réaction ci-dessous, 



Az v |^ s „ 5 , HC1 + H 2 ■ = Az ï iïT.„, , HCl+ eH 2|o, 

 ( t ri ( tr _ rl' ri ) 



ne donne qu'une faible quantité d'acide formique, et qu'il se produit en 

 même temps les dérivés du chlorhydrate du nitrile ordinaire, c'est-à-dire de 

 l'acide propionique et du chlorure ammonique. En ce cas, sous l'influence 



