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CHIMIE ORGANIQUE. — De l'électrolyse des acides organiques el de leurs sels. 

 Note de M. E. Bourgoin, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« D'après les théories généralement admises, l'action du courant élec- 

 trique sur les sels organiques serait bien différente de celle qu'il exerce 

 sur les sels minéraux, puisqu'il mettrait en liberté les composés les plus 

 divers, tels que des radicaux qui se doubleraient au moment de leur for- 

 mation, des aldéhydes, des carbures d'hydrogène, etc. 



» J'ai reconnu par expérience que le courant n'a en réalité qu'une action 

 unique, fondamentale, sur tous les acides et les sels, soit minéraux, soit or- 

 ganiques; il sépare l'élément basique qui va au pôle négatif, tandis que les 

 éléments de l'acide anhydre et l'oxygène qui répond à l'hydrogène basique 

 ou an métal se rendent au pôle positif. 



» Telle est l'action fondamentale du courant électrique. 



» Si cette grande loi qui domine toute l'électrolyse n'a pas été mise jus- 

 qu'ici en évidence d'une façon aussi nette et aussi générale, il faut en cher- 

 cher la cause dans la nature même des acides organiques. En effet, dans le 

 cas d'un sel minéral, du sulfate de potasse, par exemple, il n'y a pas d'oxy- 

 dation possible au pôle positif, et l'oxygène qui répond à l'élément basique 

 se dégage en liberté. Dans le cas d'un sel organique, la réaction reste la 

 même ; seulement on conçoit que l'oxygène à l'état naissant puisse donner 

 lieu à des phénomènes d'oxydation et réagisse soit sur le carbone, soit sur 

 l'hydrogène de l'acide ou même sur ces deux éléments à la fois. 



u Si, d'autre part, on remarque que, lorsque cette combustion a lieu, 

 l'oxygène se porte de préférence sur le carbone, et qu'il se trouve avec ce 

 dernier dans un rapport établi par la composition même de l'acide et par 

 sa basicité, on voit qu'il pourra en résulter une réaction nettement définie 

 et facile à formuler. Celte oxydation normale constitue ce que l'on peut 

 appeler la réaction caractéristique de l'acide organique. Mais il ne faut pas 

 oublier que ce n'est qu'une action secondaire, étrangère à l'action du 

 courant. En voici des exemples : 



Acide acétique aOH'O' + , = 2C ! , + C fi (Kolb). 



Acide succinique. . . C 8 H'O 6 -+- O 2 = 2 C-Ô' -+- C 11 (Kekulé). 



Acide tartrique C"H , 0'°-l-0 , = 2C0 1 + C'H'O' (Bourgoin). 



» C'est à cet ordre de réactions qu'il faut rapporter la plupart des faits 

 qui ont été publiés jusqu'à ce jour sur l'électrolyse des sels organiques. 

 » Indépendamment de cette oxydation normale, l'expérience m'a dé- 



