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 difficultés, et je réclame quelque indulgence pour des résultats que j'ai 

 lâché de rendre le moins imparfaits possible. J'ai étudié cette formation en 

 faisant absorber le propylène pur par l'acide sulfnrique monohydratéet pesé 

 au sein d'un calorimèlre. Le poids du pro|)ylène absorbé était connu par la 

 pesée directe des tubes. La chaleur dégagée dans cette première phase, Q,. 

 varie un peu avec les proportions relatives : en présence d'un grand excès 

 d'acide, j'ai trouvé en moyenne +17,0 pour CH". J'ai alors brisé le tube 

 dans le calorimètre, suivant ma méthode ordinaire, et mesuré la nouvelle 

 quantité de chaleur, Q^. Si Q représente la chaleur que dégagerait la dis- 

 solution pure et simple de l'acide sulfurique, Q, + Q2 — Q sera la chaleur 

 dégagée par la .transformation du poids de propylène employé, supposé 

 avoir réagi sur l'acide sulfurique étendu. J'ai trouvé 



Pour C"H'' = 42'"' : + i4î92 et +14,69; moyenne... + i4,8o. 



» 2. Mais cette quantité de chaleur ne répond pas à une réaction simple : 

 en effet, une portion du propylène est toujours changée, à la fin, en poly- 

 mères huileux, qui nagent à la surface de l'eau. Pour la calculer, on peut 

 admettre que le reste du propylène demeure à l'élal d'acide isopropylsul- 

 furique étendu. En effet, l'expérience prouve qu'une distillation brusque, 

 opérée à la plus basse température possible, ne laisse dégager que des 

 traces d'alcool isopropylique (voir aussi, page 246, sur la stabilité de 

 l'acide élhylsuUurique). Cela étant admis, le dosage de l'acide libre, à la 

 fin de l'expérience, comparé au poids de l'acide total employé, indique 

 le poids de l'acide neutralisé, lequel est proportionnel à celui du pro- 

 pylène changé en acide isopropylsuifurique. 



Propylène changé en acide éthéré, sur 100 parties 65 et 7 i 



» en polymères » 35 et 29 



» Comme contrôle approché, j'ai rassemblé les polymères autant que 

 possible; leur poids répondait à peu près an tiers du propylène employé: 

 cette vérification, quoique grossière, est cependant de nature à augmenter 

 la sécurité dans l'emploi du calcul précédent. 



» Pour compléter le calcul, il faudrait savoir la chaleur dégagée dans la 

 polymérisation du propylène. A défaut de données directes, qu'il ne 

 semble pas facile d'obtenir, j'adopterai la chaleur dégagée dans la poly- 

 mérisation de l'amylène gazeux (p. 191), soit -j- i i,i5 pour C'^H'". D'où : 



C«H'=4-2S0^Hétendu=:C''H''(S'0»H')étcndu +16,7 



C6jjc_j_ jjiQ' liquide = C H' 0= alcool isopropylique. . -h 16, 5 



valeur très-voisine de -1-16,9, poi^'' l'hydratation de l'éthylène. 



