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 cliiflVc très-voisin du double de — 4,7 qui répond à l'alcool dissous. J'ob- 

 tiens cette valeur pour l'étber, d'après sa chaleur de dissolution, qui est 

 phjs grande que pour la molécule d'aucun liquide neutre connu: 



C'H*[C*H«0') pur-i- 200 parties d'eau, à iS" dégage : -h 5,94; i C° : +5,83; 



valeur comparable à la chaleur de dissolution des j/oz carbonique (-+-5, 6 pour 

 (".'O' , sulfureux + 7,7 pour S-O^J, sulfhydrique (-(- 4)7 pour Il-S"), etc. 

 La dissolution du gaz éthéré : -+- 12, G; celle du gaz alcool ■+- i2,4- 

 B 4. Fonnalion de l'élher par ralcool. — Je trouve, par le calcul : 



aC'H'O- piirliquide=C'H'(C<H''0=) liquide + H=0= liquide — o,3 



2C'H'0'^ dissous =C'H'(C'U«0') dissous + H 0= dissous +0,5 



aC'H-'O- gaz = C'H' (C*H°0') gaz H-H'0'gaz -l-3,o 



» Ainsi la métamorphose de l'alcool en éther donne lieu à un phénomène 

 thermique négatif ou nul, à la température ordinaire. A l'état gazeux, il y 

 aurait, au contraire, un léger dégagement de chaleur, mais susceptdjle d'être 

 renversé par le moindre changement dans les conditions: on s'explique par 

 là la possibilité des équilibres divers qui président à la formation de l'éther, 

 par la réaction entre l'alcool et l'acide sulfurique bihydraté, S-0''H--4-H-0-, 

 dans les conditions industrielles de cette préparation. J'ai donné ailleurs 

 la théorie développée de ces équilibres, dans lesquelles interviennent cinq 

 composants (alcool, éther, eau, acides sulfurique et éthylsulfurique), et 

 quatre réactions cpii se limitent [Annales de Chimie et de Physique, 4* série, 

 t. XVllI, p. i35). Cette théorie complète celle de l'éthérification. 



» 5. Formation de l'éther par rélhj-lène. 



aC'll' + IPO' liquide =C'H'[C'ffO=) liquide H-33,o 



2C<H'4-H'0= gaz =rC'H'(C'II«0=)gaz +36,5 



C'H'-HC'H'OMiquide==C'H'(C<H''0') liquide H- 16, 1 



C'H'-t-C'H«0' gaz =C'H'(C'H«0') gaz -<- «9,4 



» 6. J'aurais désire étendre ces expériences à d'autres éthers, spécialement 

 à l'éther mélhylique. Ce gaz est absorbé facilement par l'acide sulfurique 

 lumant, en dégageant une quantité de chaleur voisine de + 20'"' (pour 

 46 grammes d'éther), d'ailleurs un peu variable suivant les proportions; 

 mais l'élhi-r ne forme guère d'acide conjugué dans ces conditions : lors- 

 qu'on ajoute de l'eau, le gaz se redégage avec une vive effervescence. 



III. — alcool isopropy tique. 



» 1 . L'étude thermique de la formation de cet alcool est fort importante, 

 parce qu'il est le type des alcools secondaires. Elle a |)résenlé degramles 



