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rique conceniré, tandis que l'acide éthylsiilfiiriqiie (même mêlé avec un 

 excès de ce dernier) se dissocie en partie en éthylène et acide suUuriqne. 

 » 8. Précisons davantage, en nous plaçant dans les conditions ordi- 

 naires de la préparation de l'éthylène. Ici l'on a affaire à un mélange d'al- 

 cool et d'acide sulfiirique, c'est-à-dire que l'eau intervient : d'une part pour 

 déterminer les équilibres qui répondent à l'opposition entre l'acide éthyl- 

 sulfurique et l'acide sulfurique mêlé d'alcool; et d'autre part pour déter- 

 miner une autre série d'équilibres, où l'éther ordinaire entre en jeu. 



II. — Éther ordinaire : OR* [C'WO^]. 



» 1. J'ai mesuré d'abord la chaleur dégagée dans la transformation de 

 l'éther en acide iséthionique : d'où il est facile de passer à l'éthylène et à 

 l'alcool. La marche de l'opération est la même qui a été décrite à plusieurs 

 reprises, pour la benzine et l'alcool notamment. La réaction immédiate de 

 l'éther sur un excès d'acide sulfurique fumant a dégagé en moyenne 

 -I- 3o,o pour C*H"'0-+ 74 grammes; mais cette quantité varie un peu 

 suivant les proportions. Après dilution, et tous calculs faits : 



C'H'(C«H'=0») ■4-2S'0«H»étendu=2(C*H°0-S^0«) ac. iséthionique étendu : — i ,o5 X 2, 



valeur qui diffère à peine du double du chiffre — 0,9, pour l'alcool C'WO^, 



{ C«ir(OH«0^) liq. +2S'0»H=pur = 2(C'H«0'.S=0") étendu +-H'OMiq.: +1 5,8X2 

 j C<H<(C'H"0=)gaz(i) +2S'0<'H=pur = 2(C<H'0'.S^0'') étendu -t-H=0=liq.: +19,2X2 

 ( C<H< (C H'^0=) liq. + 2S=0« sol. -H Eau = 2 (C H' O-.S^H") étendu + IPO^ liq.:-f- 36,2 X 2 

 (C<H*(C'H«0^)gaz +2S'0'=sol.-f-Eau = 2(C'H«0'.S>0«)élendu4- H"0' liq.: + Sg.Gx 2 



)) L'avant-dernière valeur s'écarte peu des chiffres analogues trouvés 

 pour 1 molécule de benzine (+ 3/1,7) et d'alcool (-(- 36,4). 



» 2. On passe de ces chiffres à la formation de l'acide éthylsulfurique, 

 en retranchant aux trois premiers^: — i^''\3 X 2; ce qui donne pour l'éther 

 pur et l'acide sulfurique étendu : — 2,35 X 2; l'éther pur et l'acide sulfu- 

 rique concentré, puis l'eau, formant l'acide éthylsulfurique étendu déga- 

 geraient + i4)5. On sait d'adleurs que l'éther pur se dissout dans l'acide 

 sulfurique concentré, non sans dégager de la chaleur : puis la dissolution 

 se transforme lentement en acide éthylsulfurique. 



» 3. Enfin la transformation de l'éther dissous dans l'eau et de l'acide 

 sulfurique étendu, en acide éthylsulfurique étendu, absorberait : — 5,3 x 2; 



[1) La vaporisation de C* H*(C'H*0') absorbe — 6,78, d'après Regnatilt. 



