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 » 9. J'ai fail agir l'acide sulfiirique fumant sur l'alcool absolu et mesuré 

 la chaleur dégagée, comme précédemment. J'ai titré l'acide total neutralisé, 

 lequel représente deux composés isomériques : l'acide élliylsulfurique et 

 l'acide iséthionique. La chaleur totale qui répondait à leur somme a été 

 trouvée — 3,6 pour SO*H étendu, neutralisé par l'alcool dissous et changé 

 en acides conjugués étendus. Afin de faire la part de chacun deces composés, 

 j'ai repris la liqueur éteîidue, je l'ai mêlée avec de la baryte titrée et chauf- 

 fée à loo degrés dans un matras scellé pendant vingt-quatre et quarante- 

 huit heures. Dans ces conditions, l'acide éthylsulfurique se change en 

 sulfate de baryte, tandis que l'acide iséthionique demeure à l'état d'isé- 

 thionate. J'ai trouvé ainsi que les i8 centièmes de l'acide total neutralisé 

 étaient à l'état d'éthylsulfate, les 82 centièmes à l'état d'iséthionate. D'où 



C 11*0= étendu + 2SO* H étendu = C* H'^0'. S' 0" iséthionique étendu absorbe..— 3,4 

 C'H^0'pur + 2S0'H étendu = C'H^O^S=0'' acide iséthionique étendu absorbe. — o,g 

 C'H^O^pur + aSO'H liquide = C*H«0'.S=0« étendu -I- H' 0=soHde 4-i6,o 



» La chaleur de formation de l'acide iséthionique, d'après cette équa- 

 tion, est donc à peu près la même que celle de l'acide éthylsulfurique 

 (— 4)7 et 4- i4)7)- La perte d'énergie est pareille dans la formation des 

 deux ordres de dérivés sulfuriques isomères, qu'ils résistent à l'action de 

 l'eau ou qu'ils en soient dédoublés. 



» La transformation de l'acide éthylsulfurique en acide iséthionique iso- 

 mère dégagerait, pour les acides étendus : + i, 3, c'est-à-dire une très- 

 petite quantité de chaleur : remarque qui se retrouve dans la formation 

 de la plupart des corps isomères, dont la fonction est la même. 



)) On a encore (la chaleur de vaporisation de C^ H" 0-ét-ant 9,8,Regnault) : 



C«H«0= pur -i-S'O' solide -t- eau = C'H«0'S»0« étendu +36,4 



C'li"0-gaz +S'0« solide -f- eau ^C'H'O'S-O" étendu 4-46,2 



chiffres semblables à ceux de la benzine (-+- 39,9 et -+- '17,1). Le dernier 

 s'écarte au contraire de la formation de l'acide iséthionique avec l'éthylène 



C'H<gaz-t-S'0« solide -f- eau liquide C'H«0',S'0« étendu -1-53,3 



On peut encore déduire de là la chaleur de formation de l'alcool par Tcau 

 et l'éthylène, comme je le dirai bientôt. » 



G. R., 1876, i" Semettie. (T, LXXXII, t*<'4.; 33 



