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ment de l'alcool méthyliqiie à l'alcool amyliqiie, que les corps soient purs 

 oii dissous. 



» 2° Ces quantités sont à peu près les mêmes pour les deux alcools 

 isomères, propylique et isopropylique, qu'on les rapporte aux. composants 

 concentrés ou étendus d'eau; ce qui montre que les isomères de cet ordie 

 ne se distinguent dans les réactions que par de petites différences ther- 

 miques: circonstance qui pouvait être prévue, car la diversité de constitu- 

 tion de tous ces corps est délicate à préciser et répond, après tout, à des 

 arrangements moléculaires très-analogues. Les travaux accomplis dans les 

 réactions parallèles, c'est-à-dire les pertes d'énergie des deux systèmes 

 isomères, doivent être à peu près les mêmes. 



» 3° La chaleur absorbée dans l'union des divers alcools dissous et de 

 l'acide sulfurique étendu varie seulement de — o à — 5, c'est-à-dire qu'elle 

 est peu considérable, et de l'ordre de grandeur de la chaleur de formation 

 des hydrates définis; je reviendrai sur cette remarque. 



» 4° La chaleur dégagée avec les alcools est également de même signe, 

 et de l'ordre de grandeur de la chaleur dégagée dans la formation analogue 

 des combinaisons de carbures, tels que la benzine et le toluène liquide 

 ( — 2,6 et — 1,4); ce qui montre que la somme des travaux accomplis dans 

 l'union de l'acide sulfurique avec les divers composés organiques est à peu 

 près la même, malgré la différente stabilité de ces deux ordres de com- 

 posés. On s'explique cette similitude d'après la remarque que j'ai faite, 

 de la perte d'énergie presque égale éprouvée par l'acide sulfurique 

 anhydre, soit qu'il s'unisse à l'eau pour former de l'acide sulfurique 

 étendu, soit qu'il réagisse sur l'hydrogène pour former de l'eau et de l'acide 

 sulfureux dissous. Voici de nouvelles expériences à l'appui. 



agréger ni à tlissouclie clans l'eau froide du calorimètre. Je donnerai seulement ici les cha- 

 leurs de dissolution de ces divers corps dans l'eau vers i3 degrés : 



CH^O' (alcool allylique de la glycérine) 

 + 1 20 parties d'eau -î- a , i 



C^FfO' (acétone) + 120 parties 



d'eau 4- 2,5i 



On voit que tous ces liquides dégagent beau- 

 coup de chaleur en s'unissant à l'eau. 



C"H'*0" (mannite) + 5o parties d'eau à 

 1 3 degrés — 4 > ^4 



C"H"0" (dulcite) -t- 5o parties 



d'eau à i3 degrés — 5>94 



C"H'-0'- (glucose anhydre) -h 60 parties 

 d'eau à g degrés — 2,26 



C"H'=0",H=0' -1-/1° pai'lics (Venu 



à g degrés — 3 ,93 



C" H" 0'= (sucre de lait) -1- 5o par- 

 lies d'eau à i3 degrés — i ,83 



C"H'-'0" (sucre de canne) -+- 25 parties 

 d'eau à i3 degrés — o»79 



