( •^^.7 ) 



Dissolution « l3 degrés dans 5o parties d'eau. 



Éthylsulfate de soude cristallisé : C'H< (S'O'NaH), H'O' absorbe — 3,i4 



Le même sel anhydre ( séché dans le vide froid ) .... — i ,02 



Éthylsulfate de baryte cristallisé: C'H< (S'O'BaH), H'O' — 2,i3 ( 



Le même sel anhydre ( vide froid j + o,35 ) 



D'où je tire C'H'0= liquide + aSO'Hliquide + NaHO' solide 



= C'H' (S'0'NaH)anhydre4-H'0'solideet séparée +4°>6, 



Avec BalIO' +33,?., 



chiffres qui sont à peu de chose près égaux à la chaleiu- de formation des 

 benzinosulfates correspondants. Le premier est aussi voisin du bisulfate de 

 soude, mais fort inférieur au sulfate neutre : 



aSO'H liquide + NaHO' solide = S'O'NaH solide -h WO' solide -+- 43,6, 



2SO' H liquide + 2 Na HO' solides S' O'Na' solide ■+■ 2 H' 0' solide.. . + 70,2. 



» J'ai cru devoir ni'étendre sur la réaction de l'acide sulfurique et do 

 l'alcool ordinaire; je serai plus bref avec les autres alcools. 



» 7. Chaleur dégagée à i3 degrés par les transformations suivantes : 



(I) C'"WPO'i étendu + S=0»H' étendu = C-"HV--0"'-'(S-0«H' ) étendu + H'O'. 



(II) Dissolution de C="H'''0"/ dans 100 à 120 fois son poids d'eau. 



(m) C"'HVO=î pur +S'0»H= liquide = C-HV-^O^'-^ (S'O'H') étendu -f H=0' liquide. 



Koms des alcools. 



Méthylique : C'H'O' 



Ordinaire : C'H'O^ 



Propylique normal : C'^ H'O- 



Isopropylique (de l'acétone) : C'H'O^ 

 Isobutylique (fermentation) : C'H"'0'. 

 Amyliquc (fermentation) : C'°H"0". . . 

 Glycérine : C'H«0'(i) 



I. 



Trouvé. Moyenne. 



—5,4 et— 4,8 —5,1 



—4,9 et— 4,5 —4,7 



— 4>45et— 3,45 — 4»"5 



— 3,5 et — 3,0 — 3,3 



— 2,2 , — 2,2 



— 0,2 — 0,2 



— 4,0 et — 2,4 — 3,2 



+ 2,0 env. 



+2,54 



-<-3,o5 



-^3,45 



-f-2,88 



-f-2,8 



+ i,5i 



m. 



+ i3,8 



+ 14.7 

 -j-i5,9 



-1-17,1 



-(-17,6 



-f-19,5 



-l-!5,2 



» 8. D'après ces chiffres : 1" les divers alcools dégagent des quantités 

 de chaleur peu différentes en s'unissanl à l'acide sulfurique ; rapportées à 

 la réaction (III), ces quantités diffèrent de i4 à 19, c'est-à-dire guère plus 

 que les quantités de chaleur dégagées par un même acide uni successive- 

 ment à plusieurs bases analogues ; cependant elles vont croissant sensible- 



(i) On a fait le calcul pour la glycérine d'après le poids de l'acide sulfurique neutralisé, 

 sans chercher s'il se formait plusieurs composés acides. L'alcool allylique ne s'est pas prêté 

 aux expériences, parce que l'acide sulfurique concentré le noircit aussitôt, avec dégage- 

 ment d'acide sulfureu.x. Le sucre de canne offre la même difficulté. Avec la mannile, la 

 dulcite. 11' glucose, etc., il se forme des composés visqueu.\, que l'on ne réussit point à dés- 



