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» 3° 3s',98 d'alcool absolu et 8,7075 d'acide siiifnrique ont été renfer- 

 més et pesés séparément dans des ampoules que l'on a placées dans un tube 

 de verre mince et bouché, immergé dans un calorimèlie qui conlcnail 

 5oo grammes d'eau à 17 degrés. On a brisé les ampoules et mélangé l'acide 

 avec l'alcool. La chaleur dégagée a mis cinq minutes à produire un maxi- 

 mum dans la marche du thermomètre calorimétrique. Ce maximum a 

 duré deux minutes, et l'on a suivi la marche du thermomètre pendant dix 

 minutes. Pendant les dix minutes qui ont précédé l'expérience, il n'avait 

 pas varié de ^ttït '-^^^ d^g''*^'- I-'i chaleur dégagée égale (562"', i5 = Q,. 



» /|° On a alors brisé le tube de verre et mêlé son contenu avec l'eau du 

 calorimètre, opération quia produit un nouveau maximum, en moins d'une 

 minute. On a suivi cinq minutes encore le thermomètre. La chaleur dégagée 

 pendant cette deuxième phase égale 786'*',63 = Q'j; donc 



Q. + Q'i--t-'448-',8. 



La différence entre les deux étals finaux répond dès lors à 



1669,8 -1448, 8 = 22I'^^0. 



C'est la quantité de chaleur que dégagerait la décomposition de l'acide 

 éthylsulfurique étendu. Sa formation a absorbé une quantité égale. 



» 5" Reste à définir le phénomène chimique correspondant. A cet effet, 

 on prend aussitôt la densité de la liqueur finale et on la titre avec de l'eau 

 de baryte. On a trouvé ainsi qu'elle contenait 6^,322 d'acide sulfurique 

 réel, SO*H; l'acide primitif en renfermait 88', 533 (en tenant compte de 

 l'eau excédante). Le poids de l'acide, qui demeure neutrahsé par l'alcool 

 dans la liqueur étendue, est donc égal à 8,533— 6,322 = 2^% 21 1, la pro- 

 portion combinée étant double de celle-là, puisqu'elle garde la moitié de 

 son acidité sous la forme d'acide éthylsulfurique. 



» D'après ces nombres, la neutralisation de 28'',2ir d'acide sulfurique 

 par l'alcool a absorbé 221"', o, ce qui fait pour 49 grammes de SOMI neu- 

 tralisé, c'est-à-dire pour 98 grammes du même acide combiné à l'alcool, 

 — 4^°', 90. Cette chaleur absorbée répond à la réaction suivante : 

 C'H'O' étendu + S»0»H= éiendii — C*H'(S'0'H^) acide éthylsulfurique étendu + 11=0=. 



Dans un second essai, j'ai obteiui — 4,48; la moyenne est — 4,7- 



» Ce nombre ne diffère pas beaucoup de la chaleur absorbée (— 2,6), 

 dans la formation de l'acide benzinosulfurique dissous, par la benzine pure 

 et l'acide sulfurique étendu. Au contraire, la réaction théorique 



C'U«0' pur ■+■ S'O'H' liquide = C'H'(S»0'ir) étendu -h H'O', déj^age. . 4- «4. 7- 



