( M4 ) 

 composants. J'ai mesuré la chaleur dégagée dans cette réaction avec une 

 série d'alcools homologues, depuis l'alcool méthyiique jusqu'à l'alcool pro- 

 pyliqiie normal; avec les alcools butylique et amylique de fermenlaliQn, 

 qui appartiennent à une série parallèle; avec un alcool d'hydratation, 

 l'alcool isopropylique; avec un alcool polyatomique, la glycérine. 



» 2. La méthode que j'ai employée dans cette élude consiste à partir 

 d'un même état initial : alcool pur, acide sulfurique pur, eau, employés en 

 même proportion, pour arriver à deux étals finaux différents. Dans l'un de 

 ces états finaux, les premiers corps sont dissous au sein de l'eau, séparé- 

 ment, sans être combinés l'un avec l'autre; on a mesuré la chaleur dégagée 

 par la dissolution de l'acide dans la masse d'eau du calorimètre, Q, et celle 

 de la dissolution de l'alcool dans la solution acide très-étendue, Q', laquelle 

 ne diffère pas en fait de la chaleur de dissolution de l'alcool dans la même 

 quantité d'eau pure, comme je l'ai vérifié. 



» Dans l'autre état final, une portion de l'acide et de l'alcool est com- 

 binée, sous forme d'acide éthéré, au sein d'une solution aqueuse étendue, 

 qui renferme en même temps le surplus de l'acide et de l'alcool non com- 

 binés. On a mesuré d'abord la chaleur dégagée dans la réaction de l'acide 

 pur sur l'alcool pur, Q, ; puis la chaleur dégagée lorsqu'on mélange ce pro- 

 duit avec la masse d'eau du calorimètre, Q',. Cela étant connu, on a 



Q + Q' = (Q. + Q'.) + -^, 



X étant la chaleur qui serait dégagée si la proportion d'acide éthéré subsis- 

 tant en dissolution étendue se résolvait en acide étendu et alcool étendu, 

 au degré de dilution finale. Cette proportion étant déterminée à l'instant 

 même par un essai acidimétrique (que Ton compare avec le poids de l'acide 

 initial), on en déduit la chaleur pour les équivalents combinés. 



» 3, Appliquons cette méthode à l'alcool ordinaire : 



» 1° On a pris 3^%98 d'alcool absolu eton les a dissous dans 5oo grammes 

 d'eau, ce qui a dégagé, d'après la moyenne de plusieurs essais concordants 



à 17 degrés -H 2i9'''''',45 



soitpour 46s'=:C"HH:)- + 64oH^O- 4- 2*^"', 54 



» 2° J'ai préparé une provision d'acide sulfurique pur et bouilli, renfer- 

 mant 98 pour 100 d'acide réel, et destiné à suffire à tous mes essais. J'en ai 

 déterminé, à plusieurs reprises, la chaleur de dissolution et la composi- 

 tion, de façon à obtenir des chiffres strictement applicables à mes essais. 

 D'après ces chiffres, S"^', 7075 (poids employé dans l'expérience qui va 

 suivre), et 5oo grammes d'eau à 17 degrés, dégagent i45o'=''',3; donc 



Q 4- Q' = 219,5 + i45o,3 = 1669,8. 



