( 242 ) 



Quand on dépasse le rouge sombre, il se sublime même tlu carbonate d'am- 

 moniaque (i). 



» La formule suivante représente la réaction principale 



2KCy-f-:iH0+ Pt = PtCy,CyR + RO,HO + H. 



On peut donc dire, en employant le langage usité, que le platine décom- 

 pose l'eau sous l'influence du cyanure de potassium ; mais cette expression 

 ne suffit pas pour caractériser le phénomène que nous étudions. Il con- 

 vient, pour en avoir une notion précise, de tenir compte des quantités de 

 chaleur mise en jeu dans la réaction. 



» 1° I équivalent de cyanure de potassium, en se décomposant, absorbe, ^^^ 



d'après M. Berlhelot 86,7 (2) 



I équivalent d'eau en vapeur cxiije pour se décomposer, d'après MM, Favrc 



et Silbermann 28,8 



» La quantité de chaleur absorbée pendant la l'éaction est donc ii5,5 



» 2" La quantité de chaleur dégagée par la combinaison du potassium avec 1 équivalent 

 d'oxygène et i équivalent d'eau en vapeur est, en combinant les résultats obtenus par 

 MM. Favre et Silbermann, Berthelot et Thomsen, égale à 'jS^SS 



» Il suffit donc, pour que la chaleur dégagée surpasse la chaleur absorbée, 

 que le platine, en se combinant avec le cyanogène et le cyanure de potas- 

 sium, dégage plus de 4o calories (4o = 1 1 5,5 — 75,5). Dans les mêmes cir- 

 constances (à la différence près des formules), le fer, d'après M. Berthelot, 

 |)roduit 67 calories en se combinant avec le cyanogène et le cyanure de 

 potassium. Or le platine déplace le fer du cyanoferrure de potassium; on 

 est donc amené à penser que la formation du cyanure de platine et de 

 potassium dégage au moins 67 calories. En admettant ce chiffre, qu'il est 

 bien difficile de contrôler par l'expérience, on aurait, pour la somme des 

 quantités de chaleur de formation de la potasse monohydratée et du cya- 

 nure double de platine et de potassium, un nombre égal à 



75'^=', 5 +67<^'''=i42'="',5. 



(i) La formation de l'oxyde de carbone vérifie la formule 



C^AzK 4- 4H0 = CO=KO + AzH'-f- H + CO. 

 On y voit que i volume d'oxyde de carbone est accompagné de i volume d'hydrogène, ce 

 qui, dans les mélanges gazeux, permet de faire la part de l'hydrogène dû à la décomposition 

 de l'eau par le platine. 



(2) L'éciuivalent est représenté par des grammes, et la calorie par la quantité de chaleur 

 nécessaire pour porter de zéro à i degré i kilogramme d'eau. 



