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 sous forme cristalline, même lorsqu'on maintient longtemps la tempéra- 

 ture entre — 25° et — 3o° C. ; mais, si l'on y fait alors passer un courant 

 continu de gaz acide chlorhydrique à peu près sec, les choses se passent tout 

 différemment. 



» Quand le liquide est descendu jusqu'à — 21° ou — 22" C. et qu'il s'y 

 est maintenu pendant quelques instants après sursaturation, on le voit 

 remonter spontanément à — 18°, bien que le mélange frigorifique se main- 

 tienne au-dessous de — aS". A partir de ce moment, il se forme une abon- 

 dante cristallisation, alimentée par le courant de gaz, et la température peut 

 se maintenir, sans variation sensible, à — 18". 



» Nous avons toujours observé, avant le dépôt des cristaux, un surabais- 

 sement de 3 ou 4 degrés dans la température du liquide, c'est-à-dire un 

 phénomène de sur fusion ou de sursaturation. 



» Une opération synthétique, faite avec de l'eau distillée, nous a montré 

 que, lorsque le poids des cristaux déposés représente près d'une fois et 

 demie celui de l'eau employée, l'acide réel absorbé représente à peu près le 

 poids de l'eau, ce qui indiquait déjà, pour les cristaux et leurs eaux mères, 

 une composition moyenne voisine de ClH, 4H0. Nous verrons plus loin 

 cette présomption confirmée par l'analyse. 



» Ces cristaux d'acide chlorhydrique hydraté sont assez peu maniables 

 et répandent à l'air d'épaisses fumées blanches en se décomposant. Addi- 

 tionnés d'eau, ils s'y dissolvent très-rapidement. Abandonnés dans un flacon 

 muni d'un thermomètre et disposé de manière à livrer passage à l'excès de 

 gaz qui peut se trouver mis en liberté, ces cristaux fondent lentement si la 

 température ambiante est voisine de zéro, et le thermomètre reste station- 

 naire à — 18°. Dans une de nos expériences, il fallut plus de cinq quarts 

 d'heure pour obtenir la fusion complète de ii5 grammes de cristaux, le 

 thermomètre restant fixe à — 18° jusqu'à la fin. 



» Ces cristaux sont constamment restés au fond du vase ou y sont tombés 

 lorsqu'ils étaient libres; d'où il est permis de conclure qu'ils sont plus 

 denses que les eaux mères. Pendant leur fusion , il se dégageait d'assez 

 abondantes bulles de gaz : on en peut conclure que les cristaux doivent 

 être sensiblement plus riches que les eaux mères en acide réel. 



» Nous n'avons pas essayé d'en déterminer la forme cristalline, qui nous 

 a semblé rappeler les allures de ceux du carbonate de soude. 



» La facilité avec laquelle se décomposent à l'air ces cristaux rendait 

 assez difficile une analyse directe. Nous avons ajouté, à un poids connu de 

 cristaux égoultés, un poids également connu d'eau distillée, assez grand 

 pour prévenir un dégagement ultérieur d'acide gazeux. Il était assez facile 



