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 entre 3i5 et 3o8, en moyenne 3i i'^"' : résultats dont la différence avec le 

 mien propre ne surpasse pas celle qu'on pouvait attendre de la diversité 

 des méthodes (i) et de la grande complication qu'elles offrent l'une et 

 l'autre dans l'exécution. 



» 5. On déduit du nombre 32i que la formation de l'acétylène, au 

 moyen du carbone et de l'hydrogène libre, absorbe une quantité de cha- 

 leur considérable, soit 



- 64^^°' pour C/ (diamant) + H= = C*H% 



ou — 58*^"^ si l'on prend le carbone du charbon de bois comme point de 

 départ. L'acétylène est donc formé avec absorption de chaleur, comme j'a- 

 vais cru pouvoir l'annoncer dés i865 [Jniiales de Chimie et de Physique, 

 4^ série, t. VI, p. 385, 387; t. XII, p. 96; t. XVIII, p. 161, lyo), d'après 

 des inductions fondées sur l'étude de ses réactions. 



M 6. Voici la quantité de chaleur dégagée par les principales réactions 

 de l'acétylène. 



)) Oxygène. — La formation de l'acide oxalique 



C*H= + 0»=;C'H2 0' (solide) dégagerait... 4- 260'^"', 8; 



la formation de l'oxalate de potasse, au moyen du permanganate, telle 

 qu'elle a lieu réellement, dégage une chaleur notablement plus grande. 

 » La formation de l'acide acétique avec l'oxygène pur et l'eau, 



C«H2+ 0' 4- H=0' = C'H'O' (cristallisé) dégagerait... H-iiS'^^'jS. 



Avec l'oxygène pur et ime solution étendue de potasse, cette oxydation a 

 lien réellement, comme je l'ai reconnu; elle dégage alors +124'^'''. Au 

 moyen de l'acétylène dissous et de l'acide chromiqne étendu, telle qu'elle 

 a également lieu, elle dégage un chiffre de calories voisin de 1 10. 



» La formation des acides formique et carbonique avec l'oxygène pur, 



C'H' + 0» = C=H'0' (cristallisé) + C'O' (gaz) dégagerait. .. + 253,5. 



» Au moyen de l'acide chromique concentré, telle qu'elle a lieu réelle- 

 ment, elle dégage un chiffre voisin. 



(1) L'écart sera même diminué d'une unité environ, si l'on tient compte de cette circon- 

 stance que M. Tliomseii, ayant trouvé un léger excès d'Iiydrogène par le dosage de l'eau, 

 comme il arrive en général dans les analyses organiques, l'a attribué à la présence peu vrai- 

 semblable de l'éthylène, au lieu de compter cet excès comme erreur d'analyse. 



