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I) J'ai encore opéré le mélange des tleiix liqueurs par un autre procédé, 

 peut-être plus exact, qui consiste à immerger la fiole, remplie de permanga- 

 nate en partie réduit, dans le grand calorimètre de platine, remfermant à 

 l'avance la liqueur oxalico-sulfurique; on prend la température des deux 

 liqueurs, puis on brise entièrement le fond de la fiole, et on mêle les deux 

 liquides par des mouvements rapides, 



» Quel que soit le procédé du mélange, l'oxydation s'effectue aussitôt, et 

 la liqueur se décolore complètement dans un espace de temps qui ne dure 

 pas plus de trois à quatre minutes. 



» On suit encore la vitesse de refroidissement consécutif, lequel n'a en- 

 traîné cette fois qu'une correction égale à la deux cent cinquantième partie 

 de la chaleur mesurée, c'est-à-dire presque négligeable. 



u Calcul. — Ces données obtenues, on calcule la chaleur dégagée pendant 

 la première phase de la réaction, dans un ipilieu acide; on l'ajoute à la 

 chaleur dégagée pendant la seconde phase de la réaction dans un milieu 

 alcalin. Cotte somme re|)résente la chaleur dégagée par la formation de 

 l'eau et de l'acide carbonique dissous, aux dépens d'un poids connu d'acé- 

 tylène réuni à un poids connu d'acide oxalique, l'oxygène étant emprunté 

 au permanganate de potasse, dont les autres composants se trouvent rame- 

 nés à l'état final de sulfates de manganèse et de potasse, en présence d'un 

 très-grand excès d'acide sulfurique. 



» Dans ces conditions, la chaleur prise par l'acide oxalique peut être 

 calculée à l'aide des données de mon INIémoire sur la chaleur de combus- 

 tion de cet acide [Annales de Chimie et de Physique, 5* série, t. V, p. 3o5); 

 l'excès de chaleur développé dans l'oxydation par le permanganate, em- 

 ployé au lieu d'oxygène libre et dans les conditions spéci.des de la com- 

 bustion précédente, est également connu par mes expériences (même Re- 

 cueil, 5" série, t. V, p. Soq); enfin la chaleur de dissolution de l'acide car- 

 bonique dans l'eau, d'après mes expériences, est égale à -1-5*^*',6 pour 

 C^'O* = 44^''. 



» 4. C'est ainsi que l'on parvient à calculer la chaleur dégagée par la 

 combustion de l'acétylène au moyen de l'oxygène libre 



CMi= (gaz) 4- O'» (gaz) = iC'O' (gaz) -t- IPO^ (liquide). 



» J'ai trouvé, dans plusieurs expériences concordantes, cette quantité 

 égale à -+- S^i^"' pour C*H- = aGs"-. 



» M. Thomsen a obtenu de son côté {Poi/ijcndoiff Aunnlcn, t. CXLVIII, 

 p. 387), en brûlant l'acétylène par l'oxygène lihre, des nombres compris 



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