( 24 ) 



fort qu'un barreau unique du même acier qui aurait les mêmes dimensions, 

 et le rapport croîtra indéfiniment avec le nombre des lames. Cela justifie 

 l'emjiloi des lames minces dans la construction des aimants. » 



THERMOCHIMIE. — Nouvelles recherches thermiques sur la formation 

 des composés organiques. Acétylène; par M. Bekthelot. 



f( 1. L'étude de la formation des composés organiques m'a conduit à 

 en examiner le mécanisme général, c'est-à-dire la nature et la grandeur 

 du travail des forces moléculaires, ce dernier étant mesuré par les quan- 

 tités de chaleur dégagées. Après avoir établi [Annales de Chimie et de Phy- 

 sique, 3*^ série, t. VI, p. Sag) que ces quantités pouvaient être déduites des 

 chaleurs de combustion, méthode irréprochable en principe, mais qui fait 

 dépendre les valeurs cherchées de la différence entre des valeurs beaucoup 

 plus grandes , j'ai cherché des méthodes plus directes, fondées sur les réac- 

 tions de la voie humide, et susceptibles d'être réalisées dans les conditions 

 plus précises du calorimètre ordinaire. C'est ainsi que j'ai étudié succes- 

 sivement la formation des composés nitriques et nilrés [Comptes rendus, 

 t. LXXIII, p. 260); celle de la série du cyanogène [Annales de Chimie et 

 de Physique, 5" série, t. V, p. 433); celle des acides formique et oxalique 

 (même volume, p. 289); la formation des alcootates, phénales (même re- 

 cueil, 4" série, t. XXIX, p. 289) et autres sels des acides organiques (même 

 recueil, 5" série, t. IV, p. 80 et t. VI, p. 325); celle des chlorures acides et 

 acides anlijdres (en commun avec M. Louguinine, même recueil, 5" série, 

 t. VI, p. 289); je vais présenter maintenant à l'Académie mes expériences 

 sur Vacétylène, sur Valdéhyde, et sur la formation des éthers au moyen des car- 

 bures d'hydrogène et des alcools, problème le plus général peut-être qui soit 

 en Chimie organique. 



» 2. J'ai oxydé l'acétylène par le permanganate de potasse. En rendant 

 ce réactif tour à tour alcalin et acide, on peut brûler complètement l'acé- 

 tylène et le changer en eau et acide carbonique. C'est ce que j'ai vérifié 

 par des dosages rigoureux, en complétant la réduction du réactif à l'aide 

 d'une solution titrée d'acide oxalique. Par exemple, le poids de l'acétylène 

 absorbé (déterminé par la pesée directe de la liqueur) étant oS"', iSgS, le 

 poids de l'oxygène consommé dans son oxydation a été trouvé égal à 

 o^'',492. Le calcul indique o^'', 491. 



« 3. Voici comment j'ai mesuré la chaleur dégagée par cette oxydation, 

 à l'aide d'un procédé qui s'applique à beaucoup de réactions analogues, et 



