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 sent avec explosion. Il a fallu diluer avec de l'éther pour pouvoir étudier 

 la réaction. 



« I molécule de zinc-éihyle (28 grammes) fut étendue de son poids 

 d'éther absolu, dans un appareil à reflux, et additionnée goutte à goutte 

 de I molécule de dichloréthylamine (22 grammes), étendue aussi avec de 

 l'éther, en tenant constamment le liquide à zéro. Chaque goutte produit 

 une réaction énergique et l'ébullition de l'éther. La réaction terminée, j'ai 

 distillé la solution éthérée au bain-marie, jusqu'à ce que la masse com- 

 mençât à mousser. La distillation fut alors interrompue et le résidu siru- 

 peux traité par de l'eau, ajoutée par petites quantités, à une basse tempé- 

 rature. Il se dégagea beaucoup de gaz et il se forma un précipité d'oxychlo- 

 rure de zinc. Ce précipité fut filtré et lavé complètement, et les eaux de 

 lavage, qui montraient une légère réaction alcaline, neutralisées par quel- 

 ques gouttes d'acide chlorhydrique et concentrées à un très-petit volume. 

 La solution, additionnée de quelques fragments de potasse, fut distillée au 

 bain-marie. Il passa un liquide très-clair et ayant une forte odeur ammo- 

 niacale, qui, rectifié avec le thermomètre, commença déjà à bouillir au- 

 dessous de 3o degrés, mais dont la plus grande partie passa de 45 à 65 de- 

 grés. Pour isoler la triéthy lamine de ce mélange (j'en ai obtenu à peu près 

 8 grammes), j'ai opéré de la manière suivante. J'ai saturé exactement 

 iK"',2 par l'acide chlorhydrique, évaporé la solution à siccité et dissous 

 le chlorhydrate sec dans de l'alcool absolu. A cette solution, j'ai ajouté 

 une solution alcoolique d'à peu près 2 grammes de chlorure de platine. Le 

 précipité jaune qui se produit aussitôt fut reconnu, par son analyse et ses 

 propriétés, pour le chloroplatinate d'éthylamine. 



» La solution alcoolique fut concentrée au bain-marie jusqu'à un petit 

 volume, et les petits cristaux rouge orangé qui se déposaient pendant l'é- 

 vaporaîion séparés à la trombe aussi complètement que possible de la so- 

 lution de PtCI' et séchés à 100 degrés. J'ai obtenu de cette manière 

 o^',6 d'un chloroplatinate hygroscopique, dont l'analyse a donné les 

 nombres exigés par la théorie pour le chloroplatinate de triéthylamine. 



» La formation de la triéthylamine décide la question de la constitution 

 de la dichloréthylamine. Les deux atomes de chlore doivent être liés par 

 l'azote, comme le démontre la formule dans l'équation suivante : 



/^'"' /C=H^ /^^'^^^ 



Az - Cl -i-Zn( ^ =Az- CnF + ZnCl-. 



\Cl \C^H = 



