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 teuse et solidifiée, et l'on en mélange le contenu avec l'eau du calori- 

 niélre, ce qui dégage une nouvelle quantité de chaleur, Q'. Pour s'assurer 

 si la réaction a été complète, on prend la densité de la liqueur, ainsi que 

 son titre alcalin; en retranchant l'alcali saturé de l'alcali total, on a l'alcali 

 neutralisé par la décomposition et, par un calcul de proportion, l'éther 

 oxalique équivalent, soit if^g'yo. L'écart, qui représente seulement -p^, 

 peut être négligé dans ce genre d'essai. D'autre part, on mesure la cha- 

 leur, Qi, dégagée par le môme poids de la même solution de soude agissant 

 sur la même quantité d'eau, et la chaleur, Qj, qui eût été dégrigéc parla for- 

 mation du poids d'oxalate de soude dissous obtenu dans l'expérience pré- 

 cédente, si cette formation avait eu lieu au moyen de la soude étendue 

 et de l'acide oxalique étendu. 



» 3. Ces quantités connues, la chaleur x, dég.igée par la décomposition 

 de l'éther oxalique opérée sous l'influence de l'eau pure, avec formation 

 d'alcool étendu et d'acide oxalique étendu, sera donnée par l'équation 



Q + Q' = X -^ Q, H- Q,, 



attendu que les étals initial et final sont les mêmes. 

 » J'ai trouvé ainsi : 



C'H' 1 



> C'H^O': éther oxalique-}- 2 H'O'liq. = C'H'O' acide oxalique étendu 

 C'H' ) 



-)- a C'H'O-dissous, dégage: -f- 6,66 et 6, 52, en moyenne. ... • -+- 6,58 ou 3,29 X 2 

 (C H* )• C H=0' -I- 2Na étendue = O Na- 0» dissous -t- 2 C H' 0= étendu dégage -)- 1 7,6 X 2. 



Pour tout rendre comparable, j'ai mesuré la chaleur de dissolution de 

 l'éther oxalique dans 25o parties d'eau à i5 degrés, soit pour 



(C*H*)^C^H=0» : +3,08. 

 Donc 



(C H' )' C H' 0' dissous 4- eau = C* H' 0» dissous -+- 2 C'fl'O' dissous : -(-3,5oou-l- 1,75X2. 



La décomposition par l'eau de l'éther oxalique pur, ou dissous, dégage de 

 la chaleur; par conséquent, la formation de ce corps en présence de l'eau 

 absorberait à l'état pur : — 3,29 x 2 ; à l'état dissons : — 1,76 x 2. 

 » On a encore, avec les composants purs : 



2C'H"0' pur -I- C'U'O" solide — (C'H' .'CH'O' liq. -I- 2H'0' liq. : — 8,79 ou — 1,9 X 2, 



nombre qui deviendrait probablement positif, si l'on pouvait rapporter la 

 réaction à l'acide fondu, c'est-à-dire si l'on en ajoutait la chaleur de fusion, 

 afin de rendre tous les corps comparables. À fortiori le deviendrait-il, eu fai- 



