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 sant entrer en compte les hydrates et alcoolates qui prennent naissance en 

 présence d'un excès d'alcool. 



» 4. La réaction précédente ne s'opère nettement qu'avec les alcalis con- 

 centrés. Si l'on mélange, au contraire, une solution aqueuse d'étlier oxa- 

 lique avec une solution de soude étendue, tout étant dissous et homogène, 

 il se produit encore et une réaction rapide et un dégagement de chaleur; 

 mais le titrage alcalin final montre qu'une portion de l'acide oxalique est 

 demeurée neutralisée par l'alcool. Dans mon expérience, la réaction im- 

 médiate répondait exactement à un partage de l'éther en deux portions 

 égales : l'une changée en oxalate neutre, l'autre en éthyloxalate de soude ; 

 mais ces proportions relatives doivent varier avec les conditions et surtout 

 avec la durée, car la réaction continue peu à peu. 



» La chaleur dégagée dans l'expérience précédente est plus faible que 

 dans une décomposition complète, comme on devait s'y attendre. En ad- 

 mettant que la saturation de la soude étendue par l'acide éthyloxalique 

 étendu dégage -I- i3,7, comme la plupart des acides, je trouve : 



C'H*(C*ffO') ac. éthyloxalique dissous + H^0== C'H^O» dissous + C'H°0' dissous: -+- 3,6, 



à peu près le même chiffre que pour l'éther oxalique dissous (+ 3,5). D'où 

 l'on conclut encore que le changement de cet éther dissous en acide éthyl- 

 oxalique et alcool dissous donne lieu à un phénomène thermique sensi- 

 blement nul, précisément comme le changement de l'éther ordinaire en 

 alcool, qui se fait suivant une équation analogue. 



II. Éther mélhyloxalique. 



» 1. Cet éther est intéressant à cause de son état solide. J'en ai vérifié 

 très-exactement la pureté par des essais alcalimétriques, qui ont donné, 

 par exemple : o,/i83 éther calculé, au lieu de o,485 pesé. 



» 2. J'ai trouvé, par mes expériences thermiques : 



(C'H')'C'H=0"sol. -+- 2 H'0'liq. = C'H'0» étendu -I- aC H' 0= étendu — o,i 



(C^H')=C*H=0'-f-2NaO étendue = C*Na'0« étendue -i- 2 C^ H' O' étendu . ... + i4,25X2 

 (C^H^j^C'H'O' + 200 parties d'eau se dissout en absorbant — 2,24 



d'où 



2C=H'0^ dissous 4- C'ff 0" et. = (C'H')'C<H=0» dissous -1- aH'O'. . — 2,34 ou — 1,1-7 X 2 



2C'H'0=iuir + C*H='0"solide=(C=H=)=C*H-0»solide + 2H'0' liq. +1,6 ou +0,8 X2 



» 3. Ainsi la réaction entre les corps purs, l'état de l'éther étant le même 

 que celui de l'acide, dégage de la chaleur; tandis que la réaction inverse des 



