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bouché. On brise la pointe de l'ampoule au chlorure acide, de façon qu'il 

 vienne peu à peu, mais en totalité, en contact avec l'alcool, qui le dissout aus- 

 sitôt. Une réaction trop brusque exposerait à une explosion. Après trois mi- 

 nutes, on brise le tube, on en mêle le contenu avec l'eau du calorimètre et 

 l'on mesure la chaleur dégagée. D'autre part, on mesure la chaleur dégagée 

 par la dissolution du même poids d'alcool dans le même poids d'eau, à la 

 même température, ainsi que la chaleur de dissolution de l'éther acétique 

 dans l'eau (l'éther demeurant dissous dans l'expérience précédente). Soit 

 pour I équivalent 



C* H' (C* H' 0* ) + 60 parties d'eau à 1 5 degrés, dégage -I- 3, 06 ; 



ce qui fait pour la dissolution du gaz : + i4,o. 



» Les expériences de dissolution sur des corps aussi volatils que les 

 éthers doivent être exécutées dans des flacons bien clos et presque complè- 

 tement remplis d'eau, lesquels servent de calorimètres. 



» On connaît encore la chaleur de dissolution du gaz chlorhydrique 

 dans la proportion finale d'eau; la chaleur que dégage la dissolution de 

 l'acide acétique; enfin la chaleur que dégagerait le poids du chlorure acé- 

 tique employé, s'il était décomposé simplement par un excès d'eau, en acides 

 acétique et chlorhydrique dissous. 



» 3. Ces données étant connues, le calcul se fait comme à l'ordinaire, 

 depuis un état initial défini jusqu'à deux étals finaux, dans l'un desquels 

 l'acide acétique et l'alcool sont dissous dans une grande quantité d'eau; 

 tandis que dans l'autre état ils forment de l'éther acétique. On trouve ainsi 



C'H'iClO^pur + C'H^OMissous = C*H' ( C* H' 0<) dissous -+- H Cl dissous, dans 



deux essais : -+- 2 1 , 28 et -f- 21,76; moyenne . + 2 1 , Sa 



C<H'0' dissous + C*H«0' dissous = C'H' (C^H<0^) dissous H- H'O — 1,8 



C'H<0* liquide pur -I- OH^O' pur = C*H< (C*H*0') pur -h n=0'liquide — 2,0 



eH<0' solide -t- C'H" 0' liquide = C'H'! C'H' 0') liq. -t-H=0= solide — i,o 



C'H'O'gaz + C'H''0'gaz= C'H'(C'H'O') gaz(i)-+- H'O^gaz — 6,6 



» Il y a absorption de chaleur sous tous les états. Mais dans l'état liquidi' 

 ou dissous cette absorption est assez faible pour être compensée par la for- 

 mation des hydrates en alcoolates, qui prennent naissance en présence 

 d'un excès d'alcool. On retrouverait ainsi les conditions ordinaires des 

 équilibres éthérés. 



» 4. Signalons encore les chiffres suivants : la première phase du phéno- 



(i) Chaleur latente: 10,9, d'après M. Regnault. 



