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 chlorure de chaux sur le chlorhydrate d'éthylamine, mais non sans avoir 

 eu à surmonter des difHcultés dans l'étude du produit brut de cette réac- 

 tion. C'est pourquoi je me propose de communiquer quelques observations 

 sur la nature et la décomposition de ce produit brut. Elles sont loin d'é- 

 puiser la question, tuais il en résulte déjà la raélhode à suivre pour la pré- 

 paration de la dicldorétliylaniine. 



» Adion du chlorure de cliaiix sur If rlilorhydrolc d'él/ijtamine. — 

 Les produits de l'action du chlorure de chaux sur le chlorhydrate d'é- 

 thylamine varient suivant la quantité de chlorure de chaux employée. Si 

 celle-ci n'est passuftisanle pour la transformation entière en dichlorélhyla- 

 mine (4 à 5 parties de chlonn-e de chaux sur i partie de chlorhydrate), 

 on obtient une huile d'un caractère très-peu stable, qui commence déjà à 

 se décomposer à la température ordinaire. Le liquide, lavé et séché, aban- 

 donné pendant quelques jours à lui-même, se remplit d'une belle cris- 

 tallisation, représentant un mélano;e des sels d'une ou de plusieurs bases 

 organiques. En supposant dans le produit brut la présence d'hypochlorite 

 d'éthylamine, on peut expliquer la décomposition à l'aide de la réaction 

 connue des hypochlorites, qui se transforment à la longue en un mélange 

 de chlorate et de chlorhydrate. L'hypochlorite d'éthylamine devrait, 

 comme le démontre l'équation suivante, doiuier naissance à un mélange 

 de chlorhydrate et de chlorate d'éthylamine : 



3C=H=ÂzH-, CIOII = aC-ir-AzH-, HCi -+- C=TF AzTPHClO\ 



» Mais l'analyse des cristaux démontre que l'explication que nous ve- 

 nons de donner n'est pas entièrement suffisante. Ils contiennent beaucoup 

 plus de chlore qu'ils n'en devraient contenir (4i, 1 1 pour looCl, au lieu de 

 3G,4 I pour Too exigés par la formule AzPl-C"H'C10H). 



» On voit qu'ils contiennent une quantité notable d'un chlorhydrate qui 

 s'est formé en dehors de cette réaction (i). 



1) Si l'on chauffe le produit brut dans un appareil à reflux, la déconipo- 

 sition devient très-rapide et énergique et peut même aller jusqu'à l'explo- 

 sion, si l'on n'a pas soin de modérer de temps en temps la réaction, en plon- 



(i) Il ne nous est pas encore possible d'affirmer si ce chlorhydrate a rélhylaniine seule 

 pour base oii encore une autre aminc. F.n dislillant le sel avec de la ciianx et en condensant 

 les vapeurs qui se dégagent dans un mélange réfrigéra ut. on (li)lieut un produit (|ui, rec- 

 tifié au thermomètre, commence dej.i à bouillir à 18" 'point d'cliiillitinu de réllivlamlne ', 

 mais qui passe principalement de .'.S à 35 degrés. Il est probable que les cristaux résultent 

 en partie de la décomposition de l'éthylaniine nionochlorée, qui dontierait naissance ù une 



