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 géant la fiole dans de l'eau froide. Il se dégage beaucoup d'un gaz ayant 

 une forte odeur de chlore. 



» Après avoir arrêté la décomposition, en refroidissant assez fortement, 

 on remarque que le produit s'est séparé en deux couches, dont la supé- 

 rieure ne tarde pas à se concréter en cristaux. Ces cristaux furent séparés 

 de la couche huileuse inférieure, en traitant le produit par l'eau et en 

 évaporant la solution au bain-marie. L'analyse des cristaux a donné 

 37,10 pour 100 Cl, ce qui approche déjà plus du nombre exigé par la 

 théorie. 



» J'avais d'abord espéré de pouvoir utiliser cette propriété du pro- 

 duit brut pour isoler la dichloréthylamine à l'état pur, cette dernière étant 

 distillable sans décomposition ; mais je pus bientôt me convaincre que, 

 dans les circonstances mentionnées, la dichloréthylamine est entraînée ra- 

 pidement dans la décomposition générale, parce que, grâce à la tempéra- 

 ture plus élevée, l'hypochlorite subit en partie un nouveau mode de dé- 

 composition, qui d'ailleurs a déjà été remarqué pour les autres hypochlorites 

 et qui peut s'exprimer par l'équation suivante : 



aAzH^C-H^ClOH = Az^^- CP+ H-0 + C-H^ 



» C'est probablement le chlore libre qui réagit sur la dichloréthylamine 

 en la décomposant. 



» Distillé par petites quantités, le produit brut passe très-rapidement, la 

 chaleur dégagée par la décomposition étant assez grande pour faire distiller 

 le liquide entre 75-95 degrés, et en laissant pour résidu une huile brune 

 qui se concrète bientôt en cristaux. Les produits distillés ne sont pas plus 

 stables que le produit brut et montrent les mêmes caractères. 



)) Les fractions bouillant plus bas que la dichloréthylamine paraissent 

 être des mélanges de chloroforme (i) et de dichloréthylamine, comme il 



base très-intéressante au point de vue de la théorie, l'éthylidénamine, comme le fait voir 

 l'équation suivante : 



CH'— CH=— AzClH = CH=— CH = AzH, HCl. 



Le chlorhydrate et le chloroplatinatc, qui offrent des différences de solubilité avec le chlo- 

 roplatinate d'éthylaniine, ont été analysés à plusieurs reprises et avec des résultats très-favo- 

 rables à cette hypothèse; mais les différences de composition entre les dérivés de l'éthyla- 

 mine et ceux de la base supposée n'étant pas très-considérables, nous n'aflirmerons rien 

 avant d'avoir isolé la monochloréthylamine et étudié la décomposition de la substance pure. 



(i) La présence du chloroforme a pu être conslatée d'une manière fort nette par l'excel- 

 lente méthode de M. Hofmann. 



