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 Mais on peut la calculer, si l'on admet pour la formation des élhers de l'éthy- 

 lène les mêmes chiffres trouvés poiu- ceux de l'amylène; ce qui ne doit pas 

 s'écarter beaucoup de la vérité, d'après les faits relatifs aux éthers sulfu- 

 riques, nitriques et oxaliques des divers alcools. On trouve ainsi : 



CH-'O^gaz -f- HCIgaz = C*H'Clgaz + H'O'gaz — 2,7 



eH=0'gaz+ HIgaz =C*H^Igaz 4- H'O-gaz — i,3 



c'est-à-dire des absorptions de chaleur; précisément comme pour l'éther 

 acétique gazeux. Les nombres sont à peu près les mêmes que ci-dessus, si 

 l'on suppose l'alcool et l'eau liquides, l'hydracide et son éther étant gazeux. 



» Si l'hydracide seul était gazeux, il y aurait dégagement de chaleur, soit 

 pour C^H^Cl : -+- 3,4; et pour C^H'^I : -+- 6,0; d'après les chaleurs latentes 

 respectives -f- 6,45 et -f- 7,5, trouvées par M. Regnault. 



» Tous les corps dissous dans l'eau, on aurait au contraire — 16,6 

 pour CH^Cl, et — 16,0 pour C^H'I (ces éthers étant insolubles). 



» 2. Dans les conditions les plus simples de la préparation des éthers 

 d'hydracides, on dissout le gaz chlorhydrique ou iodhydrique dans l'alcool ; 

 puis on chauffe la liqueur, ou bien on l'abandonne à elle-même pendant 

 quelque temps. J'ai cherché à me rendre compte des effets thermiques cor- 

 respondants. La dissolution des hydracides dans l'alcool dégage beaucoup 

 de chaleur, ])lus même que dans l'eau. A i4 degrés : 



HCl -h9,oC'H«0=dégage+ i8S3; -H i8,3 C H'O' : + ig'^,5; au lieu de 17,4 dans l'eau; 

 HBr + 24C*H'0= : + 28'^, i au lieu de 20,0 dans l'eau. HI donne des nombres voisins (i). 



» 3. De telles liqueurs, au moment où elles viennent d'être préparées, ne 

 contiennent pas trace d'éthers chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, 

 mais seulement des alcoolates destructibles par l'eau, de l'ordre des com- 

 binaisons cristallisées de la mannite avec les hydracides, que M. Bouchar- 

 dat a décrites ; de l'ordre encore des alcoolates formés par les chlorures de 

 zinc ou de calcium. C'est la décomposition lente de ces premiers composés 

 qui engendre les éthers. Elle a lieu avec séparation d'eau, avec absorption 

 de chaleur considérable (—16*^ environ pour CH^Cl), et par une véritable 

 dissociation, comparable à celle qui transforme vers i5o à 200 degrés les 



(1) Je dois rectiûer ici une faute de calcul commise à la page 36 1, 2" ligne. Le chlorure 

 acétique, agissant sur 5 fois son poids d'alcool, a dégagé -i-iq, 33 et -1-19,24, en 

 moyenne 4-19,3; chiffre qui serait devenu très-petit si HCl s'était dégagé sous forme 

 gazeuse. A équivalents égaux : 



C'H'CIO^ liq. -hCH^O' liq. =; C<H<(C'rrO') liq. -i- HCl gaz dégage H- 2, 5. 

 Tous corps gazeux, environ 4-9,0. 



