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d'un peu d'humidité que le sel retient jusque vers cette température). Le 

 dosage par l'iode indique que le sel, après quelque temps de chauffage à 

 5oo degrés, contient encore 98 centièmes d'hyposulfite réel. 



» Pour déterminer la décomposition de i'hyposulfite de potasse, il faut 

 élever la température notablement au-dessus et jusqu'à un degré que mes 

 thermomètres à air n'indiquaient plus, à cause du ramollissement du verre. 

 Ce degré (que je regarde comme un peu supérieur à 55o degrés) une fois 

 atteint, le sel se fonce et noircit en se changeant en polysulfure et sulfate, 

 conformément à la réaction décrite par les auteurs : 



4S'0»K =3S0'R^-KS^ 



» Cette décomposition ne doimant naissance à aucun produit volatil, 

 elle ne saurait être influencée par la pression. Une température un peu 

 plus haute, quoique inférieure à la fusion du verre, détruit à son tour le 

 polysulfure, avec sublimation de soufre; d'où 



4S='0'R = 3S0*R -t- KS + S% 



réaction qui dégagerait + 27,7 à la température ordinaire. En fait elle dé- 

 gage de la chaleur, à la température même à laquelle elle s'effectue; car la 

 réaction une fois commencée continue d'elle-même, alors qu'on écarte la 

 source de chaleur. 



)) 6. Je conclus de ces faits qu'une proportion considérable d'hyposul- 

 fite, telle que 20 centièmes, ne saurait ni se former ni subsister, soit à 

 2300 degrés, température de l'explosion de la poudre, soit même au rouge; 

 la formation en ayant lieu aux dépens du sulfate ou du carbonate de po- 

 tasse , qui ne donnent nul indice de décomposition à la température 

 rouge. 



» Si donc I'hyposulfite prend réellement naissance dans cette explosion, 

 ce ne saurait être qu'en très-petite quantité (^) et à la façon de ces produits 

 secondaires, soustraits par un brusque refroidissement à l'action lentement 

 décomposante de la température qui leur a donné naissance {Jnn. de Cli. 

 et de Plijs.j 5* série, t. VI, p. 44o). 



» 7. Reste à expliquer les fortes doses d'hyposulfite que signalent les 

 analyses des auteurs parmi les produits de l'explosion de la poudre. Je les 



(i) 11 pourrait aussi s'en produire un peu aux dépens du sulfure de potassium, réagis- 

 sant pendant le refroidissement sur quelque trace d'acide sulfureux formé temporairement : 



2KS -\- 3S0' = 2S'0'K + S dégage -t- 56,2. 



