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 » 7, Voici le calcul (* ) du volume des gaz et des quantités de chaleur (en 

 appelant Calorie la quantité de chaleur capable de porter de zéro à i degré 

 I kilogramme d'eau, et calorie la quantité analogue pour i gramme d'eau) : 



gr Cal gr cal ce 



D'après (i) i35 dégagent : 99,6, i de poudre ; ^38 et 33i [à 0° et o'",76] 



(2) » : io5,9, » : 784 et 249 



(3) ■. : 116,5, • : 860 et 208 



(4) » ■ 106,4, " ■ 788 et 249 



(5) » : 126,9, ° • 94° et i65 



» 8. On voit par ces nombres que les réactions qui dégagent le plus de 

 chaleur sont, par une sorte de compensation, celles qui produisent le 

 moindre volume de gaz; cette inégalité, un peu atténuée, subsisterait si 

 les gaz retenaient toute la chaleur développée. L'équivalence thermique et 

 volumétrique des équations (2) et (4), toutes deux relatives à la formation 

 de l'oxyde de carbone, formation simultanée tantôt avec la carbonate, 

 tantôt avec le sulfate, est remarquable. 



» 9, D'après cette théorie, les analyses qui ont fourni le maximum de 

 carbonate doivent répondre à 781 calories et 270 centimètres cubes de gaz 

 permanents; celles qui ont fourni le maximum de sulfate, à 776 calories et 

 267 centimètres cubes : tous ces volumes gazeux ne s'écartent guère des 

 280 centimètres cubes trouvés en fait par MM. Noble et Abel. 



» La chaleur calculée d'après les nombres des analyses (l'hyposulfite 

 étant écarté) est à peu près la même dans tous les cas : ce qui est égale- 

 ment conforme à leurs expériences. Mais sa valeur absolue, d'après mes 

 calculs, l'emporte d'un dixième sur celle qu'ils ont trouvée : ce qui tient 

 surtout, je pense, à ce que des causes d'erreur, expliquées ailleurs (voir 

 plus loin, Rapijort sur nn Mémoire de MM. Noble et Abel, p. 491)» ^"*^ 

 amené une perte notable de chaleur, dans leurs essais calorimétriques. En 

 effet, les chiffres des autres expérimentateurs, MM. de Tromenec, Roux et 

 Sarrau, sont plus élevés et plus voisins de la théorie. 



» 10. Donnons encore deux équations subsidiaires, l'une pour la poudre 

 avec excès de nitre : 



5AzO«R-h3S + 8C = 3SO*K+ aCO'K. + 6C0^-+- 5Az: 1 gr. dég. 870"' et 2o4"; 



En admettant : Az -4- O' 4- IC =r AzO'K dégage + 97'^"', o; 



S + 0^ +K = SO'IC: + 175,4; K-l-S = KS: -4-5i,i; 

 C( carbone du charbon de bois) -i-0:=;CO : -*- i4>0j 

 C-l-0-=CO': + 48,5; C -I- 0' + K=z CO^K : + i4o,4. 



