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 carbone, l'azote et la vapeur d'eau. Ces corps prennent naissance dans des 

 proportions relatives, qui varient avec les circonstances locales de mé- 

 lange et d'inflammation. S'ils restaient en contact pendant un temps siifG- 

 sanf, ils éprouveraient des actions réciproques, capables de les amener à 

 un état unique, celui qui répond au maximum do chaleur dégagée, c'est- 

 à-dire l'état de sullate et d'acide carbonique, d'après l'équation (5j ; mais le 

 refroidissement subit qu'ils éprouvent ne permet pas à cet état de se réa- 

 liser. Cependant chacun de ces produits n'en est pas moins formé suivant 

 une loi régulière, et la transformation chimique de la poudre est exprimée 

 dans tous les cas par un système simultané d'équations très-simples. « 



CHIMIE MINÉRALE. — Rcclierclies sur un sulfate qui pnrnîl contenir 

 un nouvel oxyde de manganèse ; par M. È. Fuemy. 



« Tous les chimistes connaissent le liquide d'un rouge vineux qui se 

 forme, dans la préparation de l'oxygène, lorsque l'acide sulfurique con- 

 centré agit sur le peroxyde de manganèse. La constitution de ce composé 

 est encore incertaine. 



» J'ai essayé souvent de déterminer sa composition, mais, jusqu'à pré- 

 sent, mes efforts ont été infructueux, parce que ce corps est d'une grande 

 instabilité, qu'il est décomposé par la chaleur et par l'eau, qu'il ne se 

 forme jamais qu'en proportion très-faible, et qu'il n'est produit que par 

 certains échantillons de peroxyde de manganèse. J'ai donc cherché à pré- 

 parer ce composé par une autre méthode, et à l'obtenir dans un état 

 de pureté qui me permettrait d'en faire l'analyse. 



» En étudiant les principales propriétés du liquide coloré qui |)rcud 

 naissance dans l'action de l'acide sulfurique sur l'oxyde de manganèse, 

 j'ai cru reconnaître qu'il devait avoir pour base un oxyde qui se placerait, 

 par son degré d'oxydation, entre le protoxyde et le sesquioxyde de 

 manganèse : j'ai eu alors la pensée, pour le produire, do faire agir un sel 

 de sesquioxyde de manganèse sur un sel de protoxyde. Dans ces condi- 

 tions, le sel que je voulais étudier s'est formé de la manière la plus régu- 

 lière et la plus facile : je l'ai même obtenu à l'état cristallisé. 



» Pour engendrer ce sel, j'ai préparé d'abord le sulfate de sesquioxyde 

 de manganèse en traitant le permanganate de potasse par un excès d'acide 

 suUurique trihydralé. L'acide permanganique, qui, dans cette réaction, est 

 isolé sous forme huileuse, se décompose peu à peu, dégage de l 'oxygène 



