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 ger, le procédé suivi par MM. Dumas et Stas pour brûler le diamant; je 

 n'ai donc pas à en faire la description. 



)) Quatre analyses ont montré clairement que, dans du charbon mêlé à 

 de la silice, soinnis à une température égale, supérieure même à celle de 

 la fusion du (ér, et refroidi dans une almosphére d'Iiydrogcne, il n'y a pas 

 de silicium. Cependant il est constant que, si du platine eût été mis dans 

 cette brasque pendant la calcinaliou, il aurait acquis du silicium; serait-ce 

 par une affinité prédisposante que ce métal provoquerait l'apparition du 

 métalloïde? Ou connaît, au reste, plusieurs cas dans lesquels le carbone 

 semble réduire la silice par l'intervention d'un corps apte à s'unir au 

 silicium : par exemple, à la chaleur rouge, le chlore n'agit ni sur le car- 

 bone, ni sur la sihce, pris isolément; et cependant, si les deux substances 

 sont réunies, il y a formation de chlorure de silicium, ce qui implique 

 naturellement une réduction d'acide silicique. Le chlorure, étant volatil, 

 est déplacé aussitôt après qu'il est constitué; de sorte que le mélange de 

 charbon et de silice se trouve toujours en présence du chlore. 



» Dans la siliciuration du platine, les conditions sont différentes. Les 

 réactions ont lieu entre trois corps doués d'une grande fixité : le platine, le 

 carbone, la silice; le produit n'est pas volatil. Aussi, pour trouver de 

 l'analogie entre cette siliciuration et celle du chlore, il faut supposer que 

 la réduction de la silice s'arrêterait aussitôt que la molécule de silice serait 

 entourée d'une faible auréole de silicium empêchant son contact avec 

 l'agent réducteur, et que, si elle continue, c'est que, le métal absorbant du 

 silicium à mesure qu'il devient libre, la silice ne cesse pas d'être en contact 

 avec le charbon. AiuM, dans la j)réparation du chlorure silicique, la siliciura- 

 tion ne serait pas interrompue parce que le siliciure formé est volatil; dans 

 la préparation du siliciure de platine, parce que le silicium réduit s'unit 

 immédiatement au métal. 11 y a toutefois à objecter à cette explication que 

 des analyses précises n'ont pu révéler l'existence du silicium libre dans la 

 brasque silicifère aj;rès qu'on l'eut soumise à des températures excessives; 

 de sorte qu'en s'en tenant aux faits observés dans le cours des expériences, 

 on est uniquement autorisé à conclure que la présence de silicium libre ne 

 devient manifeste dans un mélange de silice et de charbon porté à l'incan- 

 descence qu'autant rpi'il s'y rencontre du platine ou du chlore. Il ne reste- 

 rait plus qu'à invoquer une action de présence, une affinité jirédisposante, 

 justifiant cette phrase banale reproduite dans les traités de Chimie : La si- 

 lice est décomposée j)ar le carbone en présence du chlore. 



» La silice portée à un haut degré de chaleur passe dans le charbon pur 



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