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 jusqu'à la fin, et finalement on a eu i3''', 698 d'oxyde de carbone pour 

 i3''', 434 d'acide carbonique. La quantité d'eau recueillie correspond au 

 volume d'oxyde de carbone produit; l'acide formique n'existait dans l'eau 

 qu'à l'élat de traces. Sans insister sur la rigueur des résultats, l'équiva- 

 lence C*II=0' — C^O' -H C'O'-t- H'O- se trouve vérifiée aussi exacte- 

 ment que possible, surtout l'acide employé. 



» 3. Action de l'acide ox(di(iiie déshydraté sur l'acide formique concentre. 

 — Ces deux corps réagissent. Vers io5 degrés, le rapport des volumesd'oxyde 

 de carbone et d'acide carbonique a étéconstamment compris entre i,2et 3. 

 Le volume de l'oxyde de carbone a donc toujours été en excès sur celui de 

 l'acide carbonique, contrairement à ce qui a lieu, dans tous les cas, pour 

 l'acide oxalique, le maximum de l'oxyde de carbone, qui est l'unité, n'étant 

 atteint, comme je viens de le tlire, que pour l'acide oxalique déshydraté. 

 C'est donc l'acide formique, deshydraté par l'acide oxalique, qui a fourni 

 la proportion notable d'oxyde de carbone en excès. 



» 4. Action des Jormiates de potasse ou de sonde sur l'acide formique con- 

 centré. — Lorsqu'on ajoute l'acide formique concentré à du formiate de 

 potasse desséché à i5o degrés, en proportions équivalentes, et qu'après re- 

 froidissement on soumet le biformiate à la chaleur, on constate la fusion 

 vers 120 degrés et un commencement de décomposition en eau, en acide 

 formique et en oxyde de carbone; accentuée vers i3o-i35 degrés, celte dé- 

 composition est notable et régulière vers i5o-i55 degrés. Le dégagement 

 d'oxyde de carbone pur est simultané de la production de l'acide formique 

 aqueux; il cesse lorsque l'acide ne .se produit plus. Les phénomènes restent 

 absolument les mêmes par l'addition répétée d'un nouvel acide formique 

 concentré au même formiate, et chaque fois on retrouve, à très-peu près, 

 le poids primitif de ce formiate. La quantité d'oxyde de carbone est consi- 

 dérable, puisque le litre de l'acide formique élimiiié s'élève et a été moyen- 

 nement, dans une opération, de 5o pour 100. D'ailleurs, avec 42 grammes 

 d'acide à 98, on a eu de suite ])lus de 1 1 litres d'oxyde de carbone. On 

 peut donc rapprocher la déshydratation de l'acide formique par le for- 

 miate de potasse de sa déshydratation par l'acide sulfurique concentré, 

 l'acide oxalique déshydraté. La décomposition du biformiate, exprimant 

 ce fait, se formulerait 



CMIKO», C-H-O' -^ C=HKO* + H-0= + C=0-. 



» Les résultats sont identitiucs avec le formiate de soude déshydraté. 

 Après quatre opérations, laites en cohobant successivement l'acide toa*- 



