( 75^ ) 

 mique de moins en moins riche, il y a eu toujours un dégagement de cha- 

 leur, allant en diminuant. Après repos, la décomposition s'est faite à peu 

 près à la même température, i5o degrés; la proportion d'oxyde de carbone 

 va toujours en diminuant, et à la tin le poids primitif du formiate se re- 

 trouve le même. 



» Le formiate de baryte et d'autres formiales donnent, avec l'acide for- 

 mique, un moindre dégagement de chaleur; l'acide formique surnage et 

 s'obtient intégralement par distillation, sans formation d'oxyde de carbone, 

 même en élevant la température jusqu'à iGo degrés. Je réserve le formiate 

 d'ammoniaque. 



» 5. acétates de potasse ou de soude el acide formique concentré. — Le mé- 

 lange avec l'acétate de potasse a donné un dégagement de chaleur qui a 

 porté le thermomètre de lo à 55 degrés. Le sel résultant commence à se 

 décomposer vers i35 degrés et se décompose régulièrement vers i53 degrés, 

 en produisant, d'une manière constante, de l'oxyde de carbone, encore en 

 quantité notable, avec élimination des acides formique et acétique aqueux. 

 L'action hydratante de l'acide formique, dansée cas particulier, m'a semblé 

 digne d'être signalée, 



» L'acétate de soude déshydraté agit de même; mais, comme pour les 

 formiates, les autres acétates, en général, agissent peu ou n'agissent pas. 



» 6. C'est un fait remarquable que cette déshydratation de l'acide for- 

 mique, à l'état libre sous l'influence des formiates et des acétates alcalins, 

 à l'état latent dans les formines brutes sous l'influence probable de l'alcool 

 polyatoniique qui se régénère ou subit diverses modifications. Dans ces deux 

 cas particuliers, les températures, i35 et i5o degrés, se rencontrent d'une 

 manière constante et en quelque sorte caractéristique de la décomposition 

 de l'acide formique. 



» 7. Nouveau mode de préparation dh l'acide formique très-concentré. — 

 La stabilité relative de l'acide oxalique déshydraté, mise en évidence par 

 son action sur les alcools polyatomiques, devait faire penser à l'utiliser, à 

 la place de l'acide sulfurique, pour obtenir, à l'aide d'un formiate, de 

 l'acide formique très-concentré. Le formiate de baryte a donné de l'acide 

 392,5; mais les résultats les meilleurs ont été fournis par le formiate de 

 soude sec : dans une première opération, l'acide a Mrégl[. Dans une deuxième 

 opération., le mélange des deux corps bien déshydratés et en poudre, fait par par- 

 ties, a été chauffé au bain-marie. On a eu presque la quantité théorique d'un 

 acide formique titrant 99. De l'o.xyde de carbone apparaît en faible quantité au 

 commencement de la réaction, qui présente une grande cmalogie avec celle 



