( 970 ) 



» Ainsi, la vapeur d'eau, en prenant l'étal solide au sein de l'atmosphère, 

 n'entraîne pas d'ammoniaque, en tant que celle-ci est libre ou carbonatée. 

 Comment se fait-il donc qu'on ait souvent trouvé dans la neige autant d'al- 

 cali que dans la pluie? A cette question, on peut répondre : i" qu'il faut 

 bien distinguer la neige sèche, dont la température est inférieure à zéro, et 

 qui ne dissout pas l'ammoniaque aérienne, de la neige humide qui en dis- 

 sout en proportion de l'eau dont elle est imbibée; o." qu'en raison de la 

 lenteur de sa chute et de son énorme développement superhciel, la neige 

 semble plus propre que la pluie à entraîner les poussières flottantes du ni- 

 trate d'ammoniaque. On sait que ce nitrate, au contact de la glace, en fait 

 fondre ce qui lui est nécessaire pour former une dissolution dont le titre 

 est fonction de la température; les parcelles de sel rencontrées par la neige 

 sont donc aussitôt fondues et fixées. Ces explications paraîtront suffisantes ; 

 toutefois, il est désirable qu'à l'avenir on détermine dans la neige les quan- 

 tités respectives d'ammoniaque et d'acides formant avec elle des sels fixes 

 à la température ordinaire. 



» Il résulte des expériences rapportées ci-dessus que, à la température de 

 — 20°, 5, de l'air qui renferme i'"s,2 d'ammoniaque par mètre cube n'en 

 laisse point encore précipiter à l'état de carbonate solide, et la retient toute 

 à l'état gazeux. J'ai voulu néanmoins m'en assurer par des expériences ; 

 j'ai donc fait passer de l'air pur sur des cristaux de bicarbonate d'ammonia- 

 que, au sein d'un mélange réfrigérant : l'air barbottait ensuite dans un acide 

 étendu. Le dosage de l'ammoniaque dans cet acide m'a démontré que la 

 tension ammoniacale du bicarbonate, à — 20", 5, est bien supérieure à 

 celle qu'on peut observer dans l'air normal. Il est donc très-probable qu'à 

 des températures plus basses, comme celles des hautes régions de l'atmo- 

 sphère, le reste d'ammoniaque aérienne, qui n'a pas été condensé par les 

 pluies, résiste à la solidification par le froid, et conserve l'état de gaz, 



» En définitive, la vapeur d'eau et l'ammoniaque de l'air, après avoir 

 eu, selon toute probabilité, une origine commune, la mer, se précipitent 

 ensemble, mais dans des rapports bien différents, à mesure que l'air se 

 refroidit jusqu'à zéro. Au-dessous de zéro, l'association est rompue; l'eau 

 seule continue à se précipiter, mais l'ammoniaque demeure dans l'atmo- 

 sphère; l'air n'est donc jamais entièrement dépouillé d'ammoniaque. 



» Cette résistance de l'ammoniaque à la condensation par les météores 

 glacés me fournit une explication rationnelle d'un fait parfaitement con- 

 staté, mais fort extraordinaire; je veux parler de la richesse de certains 

 brouillards, par exemple celui que M. Boussingault a observé au Lieb- 



